Рафінування металів: відмінності між версіями

Електролітичне рафінування з розчинними металами полягає в [[анод]]ному розчиненні металів, що очищаються, і осадженні на [[катод]]і чистих металів як наслідок придбання [[іон]]ами основного металу [[електрон]]ів зовнішнього ланцюга. Розділення металів під дією електролізу можливе через відмінності електрохімічних потенціалів домішок і основного металу. Наприклад, нормальний електродний потенціал [[Cu]] щодо водневого електроду порівняння, прийнятого за нуль + 0,346, у [[Au]] і [[Ag]] ця величина має більше позитивне значення, а у [[Ni]], [[Fe]], [[Zn]], [[Mn]], [[Pb]], [[Sn]], [[Co]] нормальний електродний потенціал негативний. При електролізі мідь осідає на катоді, благородні метали, не розчиняючись, осідають на дно електролітної ванни у вигляді шламу, а метали, що володіють негативним електродним потенціалом, накопичуються в електроліті, який періодично очищають. Іноді (наприклад, в [[гідрометалургія|гідрометалургії]] [[Zn]]) використовують електролітичне рафінування з нерозчинними анодами. Основний метал знаходиться в розчині, заздалегідь ретельно очищеному від домішок, і в результаті електролізу осідає в компактному вигляді на катоді.