Електролітична дисоціація: відмінності між версіями

'''Електроліти́чна дисоціа́ція''' — явище розпаду нейтральних [[Молекула|молекул]] на [[іон]]и, що відбувається в [[електроліт]]ах. Наприклад, молекула кислоти '''НCl''' розпадається при розчиненні на іони '''Н⁺''' та '''Cl^-'''.

[[Полярний розчинник|Полярні розчинники]] ослаблюють електростатичну взаємодію між зарядженими складовими молекули, зв'язок між якими має [[Іонний зв'язок|іонний характер]]. Ослаблення взаємодії з макроскопічної точки зору зумовлене великою [[діелектрична проникність|діелектричною проникністю]] розчинника. Наприклад, для [[вода|води]] діелектрична проникність дорівнює 81, тому вода такий гарний розчинник. З мікроскопічної точки зору, молекули полярного розчинника — [[диполь|диполі]], що орієнтуються поряд із молекулою розчиненої речовини таким чином, щоб кулонівська сила їхнього притягання протидіяла кулонівським силам іонного зв'язку. Як наслідок, молекула розчиненої речовини розпадається на іони, які можуть існувати в електроліті завдяки [[екранування заряду|екрануванню]] створеного ними [[електричне поле|електростатичного поля]].

Речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм, називаються ''електролітами[[електроліт]]ами.'' Речовини, розчини або розплави які не проводять електричного струму, називаються ''неелектролітами.''

''[[Ступінь дисоціації]]'' — відношення числа молекул, що розпалися на йони, до загального числа розчинених молекул. Ступінь дисоціації виражається в частках одиниці або у відсотках. Якщо ступінь дисоціації менший 3 %, то електроліт називається слабким, якщо більший 30 % — сильним. Електроліти, ступінь дисоціації яких лежить у межах від 3 до 30 %, називаються електролітами середньої сили.

* [http://www.pharmencyclopedia.com.ua/article/2334/elektrolitichna-disociaciya ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ] // [[Фармацевтична енциклопедія]]