Вікіпедія

Закон Гей-Люссака: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][перевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Немає опису редагування
м оформлення
Рядок 2:
 
1) ''Закон теплового розширення газів''&nbsp;— при сталому [[тиск]]ові залежність [[об'єм]]у <math>V_t</math> даної маси газу від температури <math>t</math> описується формулою:
: <math>\frac{V_t-V_0}{V_0}=\alpha(t-t_0)</math>▼
 
або, якщо <math>t</math> = 0&nbsp;°C, то
▲<math>\frac{V_t-V_0}{V_0}=\alpha(t-t_0)</math>
: <math>V_t = V_0(1 + \alpha_0 t)</math>,▼
 
: де <math>V_0</math> &nbsp;— об'єм газу при даному тискові і при температурі <math>0^0 &nbsp;°C</math>,▼
або, якщо
:: <math>t</math> &nbsp;— [[температура]] (емпірична) за [[шкала Цельсія|шкалою Цельсія]], ▼
 
:: <math>\alpha_0</math> &nbsp;— Коефіцієнткоефіцієнт об'ємного розширення [[ідеальний газ|ідеального газу]]▼
<math>t_0=0^0 C</math>
:: <math>\alpha_0=\frac{1}{273,15} K^{-1}</math>. {{sfn| Белоконь Н. И. Основные принципы термодинамики |1968| с=27}}▼
 
 
▲<math>V_t = V_0(1 + \alpha_0 t)</math>,
 
▲де <math>V_0</math> — об'єм газу при даному тискові і при температурі <math>0^0 C</math>,
 
 
▲<math>t</math> — [[температура]] (емпірична) за [[шкала Цельсія|шкалою Цельсія]],
 
 
▲<math>\alpha_0</math> — Коефіцієнт об'ємного розширення [[ідеальний газ|ідеального газу]]
 
▲<math>\alpha_0=\frac{1}{273,15} K^{-1}</math>. {{sfn| Белоконь Н. И. Основные принципы термодинамики |1968| с=27}}
 
 
Формула <math>V_t = V_0(1 + \alpha_0 t)</math> за тих же умов може бути переписана у вигляді
: <math>\frac{V_t}{V_0}=\frac{T}{T_0}</math>▼
: де <math>T_0=273,15K</math> = 273,15&nbsp;K▼
 
2) ''Закон об'ємних відношень'', за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у [[хімічна реакція|реакцію]], відносяться між собою і до об'ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі [[просте число|прості числа]]. Наприклад, при взаємодії одного об'єму [[водень|водню]] з одним об'ємом [[хлор]]у утворюються два об'єми [[хлороводень|хлороводню]].▼
 
== Примітки ==
▲<math>\frac{V_t}{V_0}=\frac{T}{T_0}</math>
{{reflist}}
 
 
▲де <math>T_0=273,15K</math>
 
 
▲2) ''Закон об'ємних відношень'', за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у [[хімічна реакція|реакцію]], відносяться між собою і до об'ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі [[просте число|прості числа]]. Наприклад, при взаємодії одного об'єму [[водень|водню]] з одним об'ємом [[хлор]]у утворюються два об'єми [[хлороводень|хлороводню]].
 
== Джерела ==
* {{МГЕ|nocat=1}}
* {{книга|автор =[[Белоконь, Николай Иович|Белоконь Н. И.]]|заголовок =Основные принципы термодинамики|издание= |місто =М.|видавництво =Недра|рік =1968|том= |сторінок=110|серія= |isbn= |ref =Белоконь Н. И., Основные принципы термодинамики|1968}}▼
 
[[Категорія:Термодинаміка]]
Рядок 42 ⟶ 28:
 
[[de:Thermische Zustandsgleichung idealer Gase#Gesetz von Gay-Lussac]]
 
▲* {{книга|автор =[[Белоконь, Николай Иович|Белоконь Н. И.]]|заголовок =Основные принципы термодинамики|издание= |місто =М.|видавництво =Недра|рік =1968|том= |сторінок=110|серія= |isbn= |ref =Белоконь Н. И., Основные принципы термодинамики|1968}}
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Закон_Гей-Люссака