Розчинність: відмінності між версіями
| [неперевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Jarozwj (обговорення | внесок) м скасування вандальних редагувань |
Jarozwj (обговорення | внесок) мНемає опису редагування |
||
Рядок 7:
== Розчинність твердих речовин ==
За розчинністю у воді тверді речовини поділяються на добре розчинні, малорозчинні і практично нерозчинні. Прикладом добре розчинних речовин можуть бути хлорид магнію MgCl<sub>2</sub>, карбонат натрію Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> і нітрат срібла AgNO<sub>3</sub>, розчинність яких (у грамах на 100 г води з утворенням насиченого розчину) при звичайній температурі дорівнює відповідно 20 г, 54 г і 215 г.
Взагалі добре розчинними називають такі речовини, розчинність яких при звичайній температурі більша 10 г. Малорозчинними називають такі речовини, розчинність яких при звичайній температурі менша 1 г, а практично нерозчинними такі, розчинність яких менша 0,01 г. Прикладом малорозчинних речовин можуть служити сульфат кальцію CaSO<sub>4</sub>, розчинність якого становить 0,21 г, і гідроксид кальцію Ca(OH)<sub>2</sub>, розчинність якого — 0,16 г. До практично нерозчинних речовин належать сульфат барію BaSO<sub>4</sub>, хлорид срібла AgCl, карбонат кальцію CaCO<sub>3</sub>, кварцовий пісок SiO<sub>2</sub>. Абсолютно нерозчинних речовин немає.
| |||