Атомна маса: відмінності між версіями

[[Закономірність]] прирощення атомної маси в залежності від масового номера така: [[відхилення]] починається з позитивного у [[водень|водню]]-1, стає негативним, доки не досягається мінімум у [[залізо|заліза]]-56, потім зростає до позитивних значень у важких ізотопів зі зростанням атомного номера. Це відповідає тому, що [[розщеплення ядра|розщеплення]] елемента, важчого за залізо, вивільнює [[енергія|енергію]], а розщеплення елемента, легшого за залізо, потребує енергії. Протилежне справджується для реакцій [[злиття ядер]]: злиття елементів, що є легшими за залізом, вивільнює енергію, злиття ж елементів, важчих за залізо, потребує енергії.

 

 

[[Термін]] «атомна вага» тепер поступово витісняється терміном «відносна атомна маса». Термін «стандартна атомна вага» (що його тепер використовує [[IUPAC]]), стосується середньої відносної атомної маси елемента.

Пряме порівняння й вимірювання мас атомів і молекул виконується [[мас-спектрометрія|мас-спектрометрією]].

 

 

==Історія==