Вікіпедія

Скандій: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[перевірена версія][перевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Avolis (обговорення | внесок)
332 редагування
стильові правлення
Рядок 1:
{{Хімічний елемент|Скандій (Sc)<!--Назва-->|21<!--Атомний номер-->|помірно м'ягкий, <br />сріблясто-білий [[метал]] [[Файл:Scandium_sublimed_dendritic_and_1cm3_cube.jpg|міні|ліворуч|200пкс]]<!-- Зовнішній вигляд-->|44,95591<!--Атомна маса-->|162<!--Радіус атома-->|630,8(6,54)<!--Енергія іонізації-->|[Ar] 3d<sup>1</sup> 4s<sup>2</sup><!--Електронна конфігурація-->|144<!--Ковалентний радіус-->|(+3e)72,3<!--Радіус іона-->|1,36<!--Електровід'ємність-->|n/a<!--Електродний потенціал-->|3<!--Степені окислення-->|2,99<!--Густина-->|0,556<!-- Питома теплоємність-->|15,8<!--Теплопровідність-->|1814<!--Температура плавлення-->|15,8<!--Теплота плавлення -->|3104<!--Температура кипіння-->|332,7<!--Теплота випаровування-->|15,0<!--Молярний об'єм-->|гексагональна<!--Структура решітки-->|3,310<!--Період решітки-->|1,594<!--Відношення c/a-->|n/a<!--Температура Дебая-->}}
 
'''СкандійСка́ндій''' — [[хімічний елемент]] з символом '''Sc''' та порядковим номером в [[Періодична система|Періодичній системі]] 21.
 
==Загальний опис==
Рядок 17:
 
== Поширення ==
За поширеністю серед елементів у земній корі ([[Кларки елементів|кларк]]ом), скандій не є дуже рідкісним. Його кларк -&nbsp;— приблизно від 18 до 25&nbsp;[[ppm]], що співставнозіставно ізз розповсюдженнямпоширеністю [[кобальт]]у (20–30&nbsp;ppm). В інших вимірах - в земній корі за різними даними10<sup>-3</sup>-6•10<sup>-4</sup> % (мас). Скандій за поширенням займає 35-е місце серед найпоширеніших в земній корі, та 23-є за поширенням елелемент на Сонці).<ref name="rubber">{{cite book|title =CRC Handbook of Chemistry and Physics|first = David R.|last = Lide|year = 2004|isbn = 9780849304859|pages = 4–28|publisher =CRC Press|location =Boca Raton}}</ref> Однак, скандій є дуже розпиленим серед багатьох корисних копалин ([[мінерал]]ів<ref>{{cite book| first = F.|last = Bernhard|chapter = Scandium mineralization associated with hydrothermal lazurite-quartz veins in the Lower Austroalpie Grobgneis complex, East Alps, Austria|title = Mineral Deposits in the Beginning of the 21st Century|year = 2001|isbn = 9026518463| publisher = Balkema| location = Lisse}}</ref> <ref name="Thort">{{cite journal|title = Scandium – Mineraler I Norge|first = Roy|last = Kristiansen|journal = [[Stein (journal)|Stein]]|year = 2003|pages = 14–23|language = Norwegian|url = http://www.nags.net/Stein/2003/Sc-minerals.pdf|archiveurl=http://web.archive.org/web/20101008054147/http://www.nags.net/Stein/2003/Sc-minerals.pdf|archivedate=2010-10-08}}</ref>, [[вугілля]], [[торф]]у та [[сланець|сланців]]) Рідкісні мінерали зі Скандинавії та [[Мадагаскар]]у<ref name="Mada">{{cite journal|journal=Geological Journal|volume = 22|page= 253|year =1987|title = Mineralized pegmatites in Africa|first = O.|last = von Knorring|coauthors = Condliffe, E.|doi = 10.1002/gj.3350220619}}</ref> , такі як [[тортвейтит]], [[евксеніт]], та [[гадолініт]] є єдиними природними джерелами концентрованого скандію. Тортвейтіт може містити до 45% скандію у формі [[оксид]]у скандію (землі "скандіа").<ref name="Thort"/>
 
Понад 100 мінералів містять від 0,001 до 0,6% Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.
Рядок 39:
Лише [[Мадагаскар]] та регіон [[Івланд]], [[Норвегія]] мають родовища корисних копалин з високим вмістом скандію, [[тортвейтит]]у (Sc, Y)<sub>2</SUB> (Si<sub>2</SUB>O<sub>7</SUB>) і [[стеретит|кольбекіт]]у ScPO<sub>4</SUB>·2Н<sub>2</SUB>О, але вони не експлуатуються.<ref name="USGS2008"/>
 
За умов відсутності надійної, безпечної, стабільної та довгострокової перспективі виробництва, обмежує комерційне застосування скандію. Незважаючи на низький рівень використання, скандій забезпечує значні перспективи використання. Особливо перспективним є легування алюмінієвих сплавів 0,5%-ами скандію, що значно підвищує експлуатаційні якості матеріалу. Ринковий попит на кубічний діоксид цирконію, стабілізований скандієм постійно зростає, так якоскільки використовується у якостіяк електролітуелектроліт високої ефективності в твердотілих оксидних [[паливний елемент|паливних елементів]].
 
== Аналітичні реакції ==
Скандій як елемент, що не має хромофорних властивостей має малу кількість хімічних реакцій для його якісного визначення. На зараз не відомо жодної аналітичної реакції, яка б давала можливість легко та надійно визначити скандій на фоні суміші інших елементів.
Найбільше значення для якісного відкриття скандію мають наступнітакі реакції:
* З Алізариновим червоним S, пурпурином та хінізаріном скандій утворює забарвлені комплекси. Варіюючи [[pH]] середовища, та використовуючи різницю в кольорах комплексів, ці барвники дозволяють виявити скандій на фоні великої кількості таких елементів як [[Ітрій|Y]], [[La]], [[Ce]], [[Al]], [[Zr]], [[Торій|Th]].
* З "реагентом-ДОТРІХАФ" було розроблено метод експрес-визначення скандію, оскільки він є найбільш селективним із багатьох досліджених.
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Скандій