Газ: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Shkod (обговорення | внесок) |
|||
Рядок 57:
Кінетична теорія дає уявлення про макроскопічні властивості газів, розглядаючи їх молекулярну будову і рух молекул. Починаючи з визначення імпульсу і кінетичної енергії,<ref>''McPherson, William and Henderson, William''. An Elementary study of chemistry. 1917</ref> можна використовуючи закон збереження імпульсу і геометричні залежності зв'язати макроскопічні властивості системи (температуру і тиск) з мікроскопічними властивостями (кінетичною енергію однієї молекули).
Кінетична теорія пояснює [[термодинаміка|термодинамічні явища]], виходячи з [[атомістика|атомістських уявлень]]. Теорія постулює, що [[тепло]] є наслідком хаотичного руху надзвичайно великої кількості мікроскопічних частинок ([[атом]]ів та [[молекула|молекул]]). Теорія пояснює, як газова система реагує на зовнішні впливи. Наприклад, коли газ нагрівається від абсолютного нуля, коли його частинки (теоретично) абсолютно нерухомі, швидкість частинок зростає із зростанням його температури. Це призводить до більшого числа зіткнень із стінками ємкості кожну секунду за рахунок вищої швидкості частинок, пов'язаної з підвищеними температурами. У міру зростання числа зіткнень (за одиницю часу) зростає вплив на поверхню стінки ємкості, тиск зростає
Успішне пояснення багатьох законів термодинаміки, виходячи з положень кінетичної теорії, стало одним із факторів підтвердження атомарної будови речовин у природі. В сучасній фізиці молекулярно-кінетична теорія розглядається як складова частина [[статистична механіка|статистичної механіки]].
| |||