Хлорид барію: відмінності між версіями
| [неперевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Olion17 (обговорення | внесок) м сортування в категорії |
Олег.Н (обговорення | внесок) м оформлення |
||
Рядок 2:
[[Файл:Kristallstruktur Blei(II)-chlorid.png|right|thumb|200px|]]
'''Хлори́д ба́рію''' — барійова [[Сіль (хімія)|сіль]] [[соляна кислота|соляної кислоти]], описується [[Хімічна формула|хімічною формулою]] BaCl<sub>2</sub> .
== Фізичні властивості ==
Рядок 8:
Температура плавлення 961 °С, температура кипіння 2047°С; [[густина]] 3,856 г/см³. Діамагнітний. Добре розчиняється у воді, [[спирт]]і, мало розчиняється в [[ацетон]]і і [[сірководень|сірководні]]. Розчинність у воді (г в 100 г): 31,7 (0°С), 36,2 (20°С), 58,7 (100°С). Не розчиняється у [[ефір]]і. З А1С1<sub>3</sub>, LiCl, NaCl, BaSO<sub>4</sub>, BaTiO<sub>3</sub>, BaWO<sub>4</sub> утворює евтектичні суміші, BaBr - неперервний ряд твердих розчинів.
Відомі [[кристалогідрат]]и BaCl<sub>2</sub>
== Отримання ==
Отримують прямим синтезом з елементів, дією [[хлор]]у на [[оксид барію|оксид]] або [[гідроксид барію]], дією [[соляна кислота|соляної кислоти]] на [[оксид барію|оксид]], [[гідроксид барію|гідроксид]] або [[карбонат барію]]:▼
: Ba + Cl<sub>2</sub> → BaCl<sub>2</sub>▼
: BaO + HCl → BaCl<sub>2</sub>▼
: BaCO<sub>3</sub> + HCl → BaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, де H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O▼
== Застосування ==
▲Отримують прямим синтезом з елементів, дією [[хлор]]у на [[оксид барію|оксид]] або [[гідроксид барію]], дією [[соляна кислота|соляної кислоти]] на оксид, гідроксид або карбонат барію:
Хлорид барію
== Посилання ==
▲Ba + Cl<sub>2</sub> → BaCl<sub>2</sub>
▲BaO + HCl → BaCl<sub>2</sub>
▲BaCO<sub>3</sub> + HCl → BaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, де H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
▲Хлорид барію '''використовують''' для боротьби зі [[шкідники|шкідниками]], для виготовлення деяких [[фарби|фарб]], в [[аналітична хімія|аналітичній хімії]] тощо. Також в промисловості використовують для отримання металічного барію.
* Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк:"Вебер", 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0▼
* {{УРЕ}}▼
* [http://www.xumuk.ru/spravochnik/383.html Хлорид бария на XuMuK.Ru]
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0614.htm International Chemical Safety Card 0614]. (''anhydrous'')
Рядок 35 ⟶ 26:
* [http://esis.jrc.ec.europa.eu/ ESIS: European chemical Substances Information System].
* [http://www.solvayvishnubarium.com/products/bariumchloride/0,,4872-2-0,00.htm Barium chloride's use in industry].
== Джерела ==
▲* Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк:"Вебер", 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
▲* {{УРЕ}}
{{inorganic-compound-stub}}
[[Категорія:Сполуки барію]]
[[Категорія:Хлориди|
| |||