Гідроксид алюмінію: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Олег.Н (обговорення | внесок) мНемає опису редагування |
|||
Рядок 3:
== Отримання ==
Він утворюється при дії [[Луги (хімія)|лугу]] на [[розчин]] [[солі|солей]] алюмінію у вигляді драглистого осаду:
: AlCl<sub>3</sub> + 3NaOH
При обережному просушуванні Al(OH)<sub>3</sub> можна одержати в сухому стані. При сильному прожарюванні він розкладається:
: 2Al(OH)<sub>3</sub>
== Хімічні властивості ==
Будучи [[амфотерність|амфотерним]], гідроксид алюмінію взаємодіє як з [[кислота]]ми, так і з [[луги (хімія)|лугами]]:
: Al(OH)<sub>3</sub> + 3HCl
: Al(OH)<sub>3</sub> + NaOH
Ті незначні кількості Al(ОН)<sub>3</sub>, що розчиняються у [[вода|воді]], дисоціюють і за основним і за кислотним типом:
Рядок 17:
Кислота H<sub>3</sub>AlO<sub>3</sub> називається [[ортоалюмінатна кислота|ортоалюмінатною]]. Вона дуже нестійка і легко втрачає частину води, перетворюючись у метаалюмінатну кислоту:
: H<sub>3</sub>AlO<sub>3</sub>
Солі походять звичайно від метаалюмінатної кислоти і називаються алюмінатами (метаалюмінатами), наприклад NaAlO<sub>2</sub> метаалюмінат натрію.
== Джерела ==
* {{книга|автор=Деркач Ф. А.
{{inorganic-compound-stub}}
[[Категорія:Гідроксиди|А]]
[[Категорія:Сполуки алюмінію]]
| |||