Срібло: відмінності між версіями
| [неперевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Рядок 57:
: <math>\mathrm{ 2AgOH \xrightarrow{} Ag_2O + H_2O}</math>
Це порошок бурого кольору, слабко (1:3000) розчинний у воді, причому він надає воді металевий смак і лужність.
При нагріванні вище 250<sup>о</sup> [[оксид срібла (I)|окис срібла]] розкладається на срібло і кисень.
{{main|Гідрат окису срібла|Окис срібла}}
Рядок 65:
{{main|Сірчисте срібло}}
Металеве срібло при нагріванні в концентрованій [[Сульфатна кислота|сірчаній кислоті]] утворює [[сульфат срібла (I)]], кристали якого погано розчиняються у воді (при 18 °C—0,75%, при 25 °C—0,82% і при 100 °C—1,5%), нерозчинні у спирті і легко розчиняються у [[Гідроксид амонію|гідроксиді амонію]].
{{main|Сірчанокисле срібло}}
Діючи на металеве срібло [[Азотна кислота|азотною кислотою]], отримують [[нітрат срібла (I)]] ([[ляпіс (речовина)|ляпіс]]):
: <math>\mathrm{ Ag + 2HNO_3 \xrightarrow{} AgNO_3 + NO_2 + H_2O}</math>
Азотнокисле срібло дуже добре розчинне у воді (при 20 °C—68,3% при 50 °C—80% і при 100 °C—90,1%) і в [[спирт]]і (25%), плавиться при 200 °C і розкладається при 450 °C. Під дією світла або при зіткненні з органічними речовинами азотнокисле срібло розкладається з віділенням чорного дрібнозернистого металевого срібла. '''Азотнокисле срібло отруйне.'''
{{main|Азотнокисле срібло}}
[[Фторид срібла (I)]] — AgF·2H<sub>2</sub>O — прозорі кристали, які розпливаються при звичайній температурі і розчиняються у воді в об'ємі 1:1,5.
{{main|Фтористе срібло}}
[[Хлорид срібла (I)]] AgCl при сплаву з [[Сода|содою]] розкладається. Утворення хлористого срібла є найбільш якісною реакцією на срібло.
{{main|Хлористе срібло}}
[[Бромід срібла (I)]] AgBr — світлочутливий жовтувато-білий зернистий або пластівчастий осад.
{{main|Бромисте срібло}}
[[Йодид срібла (I)]] AgJ — ясно-жовтий аморфний порошок, майже нерозчинний у воді, [[Гідроксид амонію|гідраоксиді амонію]] і розведених кислотах, розчинний у концентрованих розчинах [[йодид калію|йодиду калію]] і [[тіосульфат натрію|тіосульфаті натрію]] (Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>).
{{main|Йодисте срібло}}
При дії на азотнокисле срібло [[ціанід калію|ціаніду калію]] утворюється білий порошок [[ціанід срібла (I)|ціаніду срібла(I)]]:
: <math>\mathrm{ AgNO_3 + KCN \xrightarrow{} AgCN + KNO_3}</math>
Він не розчинний у воді, але легко розчиняється в надлишку розчину ціаністих солей з утворенням комплексних [[ціаніди|ціанідів]]:
Рядок 97:
Цією реакцією користуються при вилученні срібла із руд.
При дії на азотнокисле срібло розчину [[тіоціанат калію|тіоціанату (роданіду) калію]] утворюється нерозчинний у воді [[тіоціанат срібла (I)]]:
: <math>\mathrm{ AgNO_3 + KCNS \xrightarrow{} AgCNS + KNO_3}</math>
{{main|Роданисте срібло}}
Діючи на розчин азотнокислого срібла в азотній кислоті [[хромат калію|хроматом]] або [[дихромат калію|біхроматом]] калію, отримують [[дихромат срібла (I)]] Ag<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> — осад блискучого червоного кольору. При кип'ятінні з водою він переходить в [[хромат срібла(I)]] Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> — осад червоного кольору, який при охолодженні знову утворює дихромат.
{{main|Двохромовокисле срібло|дихромат срібла(I)}}
При дії на азотнокисле срібло [[карбонат натрію|карбонату натрію]] утворюється [[карбонат срібла (I)]] — порошок білого кольору:
: <math>\mathrm{ 2AgNO_3 + Na_2CO_3 \xrightarrow{} Ag_2CO_3 + 2NaNO_3}</math>
При кип'ятінні він жовтіє внаслідок часткового розкладання:
Рядок 113:
А при пропусканні через лужний розчин азотнокислого срібла [[ацетилен]]у утворюється [[карбід срібла]] AgC<sub>2</sub>, який в сухому стані вибухає. Навіть при легкому розтиранні в ступці.
{{main|Карбід срібла}}
:''Див. також: [[Категорія:Сполуки срібла|Сполуки срібла]]''
== Знаходження в природі ==
| |||