Вікіпедія

Метали: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][неперевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Рядок 206:
За хімічною активністю метали можна розподілити на три групи: високоактивні — калій, натрій, барій, кальцій і ін., середньої активності — цинк, залізо, нікель тощо і малоактивні — срібло, золото і платина. Відносну активність металів можна визначити за положенням елемента в [[Періодична система елементів|періодичній системі]] Д. І. Менделєєва: металічний характер елементів і хімічна активність металів посилюється в періодах справа наліво, а в головних підгрупах - згори донизу. Типові металічні елементи перебувають у лівому нижньому куті довгого варіанта періодичної системи. Це [[францій]], [[цезій]], [[радій]].
 
Високоактивні метали з киснем повітря енергійно взаємодіють вже приза звичайнійзвичайної температурітемператури, утворюючи оксиди, наприклад:
* 2Ca + O<sub>2</sub> = 2CaO
Тому лужні і лужноземельні метали зберігають під шаром гасу, щоб запобігти їх окисненню киснем повітря.
Метали середньої активності окиснюються киснем повітря лише з поверхні, покриваючись тонкою оксидною плівкою, яка запобігає дальшому окисненню металу. Наприклад:
* 2Zn + O<sub>2</sub> = 2ZnO
Але приза високійвисокої температурітемператури вони енергійно взаємодіють з киснем і перетворюються в [[оксид]]и.
 
Малоактивні (благородні) метали з киснем безпосередньо не реагують взагалі.
Більшість металів може безпосередньо реагувати з сіркою, хлором іта майже з усіма неметалами, особливо при високій температурі.
З водою сильно активні (лужні і лужноземельні) метали взаємодіють вже приза звичайнійзвичайної температурітемператури з виділенням водню і утворенням розчинних гідроксидів (лугів), наприклад:
* 2Na + 2H<sub>2</sub>O = 2NaOH + H<sub>2</sub> ↑
* Ba + 2H<sub>2</sub>O = Ba(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> ↑
Метали середньої активності, наприклад залізо, реагують з водою (водяною парою) лише приза сильномусильного розжареннірозжарення:
* 3Fe + 4H<sub>2</sub>O = Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 4H<sub>2</sub> ↑
Мало активні метали з водою не реагують ні приза яких умовахумов.
Відношення металів до кислот визначається їх місцем в [[Електрохімічний ряд напруг|електрохімічному ряду напруг]] (ряду активності). Усі метали, що займають місце в ряду напруг лівіше від водню, взаємодіють з кислотами з утворенням солісолей і виділенням водню (з нітратної кислоти водень не виділяється!) Метали, що займають місце в ряду напруг правіше від водню, водню з кислот не витісняють. Але деякі з них можуть реагувати з концентрованою сульфатною кислотою приза нагріваннінагрівання з утворенням солі і виділенням діоксиду сірки SO<sub>2</sub>, наприклад:
* Cu + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = CuSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O + SO<sub>2</sub> ↑
 
Що ж стосується нітратної кислоти, то приза взаємодії її з усіма металами, незалежно від їх місця в ряду напруг, водень з HNO<sub>3</sub> не виділяється, а утворюються оксиди азоту і сіль металу. Наприклад:
* 3Zn + 2HNO<sub>3</sub> + 6HNO<sub>3</sub> = 3Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2NO ↑ + 4H<sub>2</sub>O
* Ag + 2HNO<sub>3 (конц.)</sub> = AgNO<sub>3</sub> + NO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Метали