Вікіпедія

PH: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[перевірена версія][перевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
м додана Категорія:Загальна хімія з допомогою HotCat
Немає опису редагування
Рядок 1:
{{lowercase|title=pH}}
{|class="standard" style="float:right; width:300px; margin:10px;"
|+ Деякі значення pH
! Речовина||pH
Рядок 62:
|isbn = 978-0-7167-7108-1
|author = Nelson D.L., Cox M.M.
|pages=55—5755—61}}</ref>.
 
[[Файл:PHscalenolang.svg|міні|300пкс|Співвідношення між pH та pOH]]
рН обчислюється як негативний десятковий логарифм активності іонів H<sup>+</sup> (або, точніше, для водних розчинів&nbsp;— іонів гідроксонію [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]) і є безрозмірною величиною:
: <math>\mbox{pH} = -\lg \left[ \mbox{H}^+ \right]</math>
Рядок 113 ⟶ 114:
| align = right
| direction = horizontal
| image2 = PHUniversal indicator paper.jpg
| width2 = {{#expr: (200180 * 11721371 / 20121185 ) round 0}}
| caption2 = ПапірецьУніверсальний індикаторний папір для вимірювання pH
| image1 = PH Meter.jpg
| width1 = {{#expr: (200180 * 1024 / 1019) round 0}}
| caption1 = pH-метр
}}
Рядок 125 ⟶ 126:
 
== Значення pH для біологічних систем ==
Майже всі хімічні реакції, що відбуваються в живих клітинах суттєво залежать pH. Навіть невелика зміна кислотності може призвести до сильно виражених змін в цих процесах. Це справедливо не тільки для багатьох реакцій, в яких безпосередньо задіяні іони H<sub>+</sub>, а й для інших, оскільки більшість біомолекул, зокрема [[фермент]]и, містять групи здатні до іонізації. Для кожного [[фермент]]у характерне певне оптимальне значення pH найефективніше приєднує молекулу [[субстрат (біохімія)|субстрату]] і [[каталіз]]ує необхідне хімічне перетворення. Живі клітини підтримують pH цитоплазми, а багатоклітинні тварини і pH рідин внутрішнього середовища, на сталому рівні, переважно близько 7, завдяки [[буферний розчин|буферним системам]]<ref name=lenin />.
pH середовища суттєво впливає на властивості багатьох біомолекул, наприклад для кожного [[фермент]]у характерне певне оптимальне значення pH, при якому він працює найефективніше. Визначення водневого показника крові є рутинною процедурою в клінічній діагностиці. У нормі pH плазми крові становить 7,4, зниження цього показника називається [[ацидоз]]ом і може спостерігатись, наприклад, при важких формах [[цукровий діабет|цукрового діабету]]. Під час інших захворювань кров може навпаки ставати надто лужною, такий стан називається [[алкалоз]]ом<ref name=lenin />.▼
 
▲pH середовища суттєво впливає на властивості багатьох біомолекул, наприклад для кожного [[фермент]]у характерне певне оптимальне значення pH, при якому він працює найефективніше. Визначення водневого показника крові є рутинною процедурою в клінічній діагностиці. У нормі pH плазми крові становить 7,4, зниження цього показника називається [[ацидоз]]ом і може спостерігатись, наприклад, при важких формах [[цукровий діабет|цукрового діабету]]. Під час інших захворювань кров може навпаки ставати надто лужною, такий стан називається [[алкалоз]]ом<ref name=lenin />.
 
== Джерела ==
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/PH