Хімічна кінетика: відмінності між версіями
| [неперевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
м робот додав: et:Keemiline kineetika |
|||
Рядок 10:
де С – [[моль|молярна]] концентрація реагуючої речовини, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагуючої речовини в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість рекції завжди позитивна.
За цім законом
▲За цім законом швідкість хімічної реакції при постійній температурі прямо пропорційна добуткові концентрацій реагуючих речовин у степеням, які дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам у відповідному рівнянні реакції.
== Молекулярність і порядок реакцій ==
Молекулярність реакцій визначають кількістю [[Молекула|молекул]], які взаємодіють між собою і тим обусловлюють хімічне перетворення.
| |||