Користувач:Хімік/Land Of The Free

Оксиди ванадію - бінарні сполуки оксигену і ванадію.

Загальна характеристика

Оскільки ванадій належить до V групи періодичної системи, то у сполуках він проявляє валентності 2,3,4 і 5. Відповідно утворює оксиди: VO, V₂O₃ (існують альфа- і бета- модифікації), VO₂(існують альфа- і бета- модифікації), V₂O₅, V₂O, V₃O₅ , а також багато інших гомогенних оксидів.

V₂O і VO₂ - амфотерні

Оксид ванадію (II)

Монооксид ванадію - це нерозчинна в воді речовина чорного кольорую. Сильний відновник. Розчиняється в розведених кислотах і утворює гідратовані іони [V(H₂O)₆]²⁺, які забарвлені в фіолетовий колір. Солі ванадію (II), як і сам оксид, сильні відновники, тому на повітрі вони досить швидко змінюють колір, оксислюючись до солей ванадію (III)

VO + H₂SO₄ → VSO₄ + H₂O

Гідроксид ванадію V(OH)₂ - дуже слабка основа, швидко розкладається

Отримують відновленням V2О3 або V2О5 металічним ванадієм при 1750°С.

Оксид ванадію (III)

Оксид ванадію (III) забарвлений в чорний колір. Легко відновлюється. Отримують відновленням оксида ванадія (V) монооксидом вуглецю або воднем. Використовують в скляній промисловості і як каталізатор. Солі ванадію (III) схожі на солі хрому (III). Сполуки забарвлені в зелений колір за рахунок гідратації, в якій утворюється [V(H₂O)₆]³⁺.

Гідроксид ванадію (III) має зелений колір. Швидко окиснюється на повітрі.

Отримують сполуки ванадія (III) за рахунок відновлення солей ванадія (V) в кислому средовищі:

2NaVO₃ + 2NaNO₂ + 4H₂SO₄ = V₂(SO₄)₃+ 2NaNO₃+ Na₂SO₄ + 4H₂O

Оксид ванадію (IV)

VO2 існує в двох кристалічних модифікаціях: альфа-модифікація існує нижче 68°С, а бета-модифікація вище 68°С