Відкрити головне меню

Оксиди ванадію - бінарні сполуки оксигену і ванадію.

Загальна характеристикаРедагувати

Оскільки ванадій належить до V групи періодичної системи, то у сполуках він проявляє валентності 2,3,4 і 5. Відповідно утворює оксиди: VO, V2O3 (існують альфа- і бета- модифікації), VO2(існують альфа- і бета- модифікації), V2O5, V2O, V3O5 , а також багато інших гомогенних оксидів.

V2O і VO2 - амфотерні

Оксид ванадію (II)Редагувати

Монооксид ванадію - це нерозчинна в воді речовина чорного кольорую. Сильний відновник. Розчиняється в розведених кислотах і утворює гідратовані іони [V(H2O)6]2+, які забарвлені в фіолетовий колір. Солі ванадію (II), як і сам оксид, сильні відновники, тому на повітрі вони досить швидко змінюють колір, оксислюючись до солей ванадію (III)

VO + H2SO4 → VSO4 + H2O

Гідроксид ванадію V(OH)2 - дуже слабка основа, швидко розкладається

Отримують відновленням V2О3 або V2О5 металічним ванадієм при 1750°С.

Оксид ванадію (III)Редагувати

Оксид ванадію (III) забарвлений в чорний колір. Легко відновлюється. Отримують відновленням оксида ванадія (V) монооксидом вуглецю або воднем. Використовують в скляній промисловості і як каталізатор. Солі ванадію (III) схожі на солі хрому (III). Сполуки забарвлені в зелений колір за рахунок гідратації, в якій утворюється [V(H2O)6]3+.

Гідроксид ванадію (III) має зелений колір. Швидко окиснюється на повітрі.

Отримують сполуки ванадія (III) за рахунок відновлення солей ванадія (V) в кислому средовищі:

2NaVO3 + 2NaNO2 + 4H2SO4 = V2(SO4)3+ 2NaNO3+ Na2SO4 + 4H2O

Оксид ванадію (IV)Редагувати

VO2 існує в двох кристалічних модифікаціях: альфа-модифікація існує нижче 68°С, а бета-модифікація вище 68°С