Атомна одиниця маси
А́томна одини́ця ма́си (а. о. м., інша назва дальтон, міжнародне позначення: u, Da) — позасистемна одиниця маси для подання мас мікрочастинок (молекул, атомів, атомних ядер і елементарних частинок). З 1960 року встановлена як 1/12 маси ізотопу вуглецю 12C (так звана вуглецева шкала). Раніше використовували також водневі одиниці (одиницею маси вважалася маса атома водню, воднева шкала) і киснева шкала, за одиницю в якій було взято 1/16 атомної маси кисню.
|
атомна одиниця маси, дальтон | ||||
 | ||||
| Стилізоване зображення атома Li-7: 3 протони, 4 нейтрони і 3 електрони (маса електронів становить ~1⁄4300 від маси ядра). Маса атома літію 7,016 а. о. м. | ||||
| Загальна інформація | ||||
|---|---|---|---|---|
| Система одиниць | не SI-одиниці, що згадуються у SIR | |||
| Одиниця | маси | |||
| Позначення | а. о. м. або Da чи u | |||
| Названа на честь | Джона Дальтона | |||
| Перерахунок в інші системи | ||||
| 1 а. о. м. в... | дорівнює... | |||
| кг | 1,66053906660(50)×10−27 | |||
| mu | 1 | |||
| me | 1822,888486209(53) | |||
| MeV/c2 | 931,49410242(28) | |||
Загальний опис
ред.Рекомендована до застосування IUPAP з 1960-го та IUPAC з 1961 року. Офіційно рекомендуються англомовні терміни atomic mass unit (amu, атомна одиниця маси) і точніший — unified atomic mass unit (u, універсальна атомна одиниця маси), але в україномовних наукових і технічних джерелах «а. о. м.» вживається частіше[джерело?].
Атомна одиниця маси дорівнює 1/12 маси ізотопу вуглецю з масовим числом 12 (12C, т. зв. вуглецева шкала)
Встановлені чисельні значення атомних одиниць маси дорівнюють:
В одиницях, які вживалися до 1961 року:
З іншого боку, 1 а. о. м. — це величина, обернена числу Авогадро, тобто 1/NA г. Такий вибір атомної одиниці маси зручний тим, що молярна маса певного елементу, виражена у грамах на моль, цілком збігається із масою цього елементу, вираженою в а. о. м.
Історія
ред.Поняття атомної маси запровадив Джон Дальтон 1803 року. Одиницею вимірювання атомної маси спочатку слугувала маса атома водню (т. зв. воднева шкала).
У 1818 році Берцеліус опублікував таблицю атомних мас, зіставлених з атомною масою кисню, яка тоді вважалася рівною 103. Система атомних мас Берцеліуса панувала до 1860-х років, коли хіміки повернулися до водневої шкали.
1906 року науковці перейшли на кисневу шкалу, за якою одиницею атомної маси вважали 1/16 частину атомної маси кисню.
Після відкриття ізотопів кисню (16O, 17O, 18O) атомні маси стали зазначати у двох шкалах: хімічній (одиниця маси — 1/16 частина середньої маси атома природного кисню) і фізичній — (з одиницею маси, що дорівнює 1/16 маси атома нукліда кисню-16). Використання двох шкал мало низку недоліків, унаслідок чого 1961 року перешли до єдиної вуглецевої шкали.
Див. також
ред.Література
ред.- Глосарій термінів з хімії / укладачі: Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.
- Атомна одиниця маси // Українська радянська енциклопедія : у 12 т. / гол. ред. М. П. Бажан ; редкол.: О. К. Антонов та ін. — 2-ге вид. — К. : Головна редакція УРЕ, 1974–1985.
Посилання
ред.- Офіційне формулювання IUPAC [Архівовано 3 березня 2017 у Wayback Machine.] (англ.)
- Web-сайт SI про прийняті несистемні одиниці (англ.)
- Встановлена величина 1u станом на 2006 рік [Архівовано 20 вересня 2008 у Wayback Machine.] (англ.)
- Класифікатор системи позначень одиниць вимірювання та обліку ДК 011-96 // Верховна Рада України. Законодавство України.