Відкрити головне меню

Бімолекуля́рні реа́кції — хімічні реакції, в яких беруть участь дві молекули однієї або різних речовин. Швидкість бімолекулярних реакцій пропорційна концентрації кожного компонента, згідно з рівнянням

,

де c1 і c2 — концентрації речовин, k — коефіцієнт пропорційності, який залежить від зовнішніх умов, зокрема від температури, а також від природи речовин, що реагують.

Прикладами бімолекулярних реакцій є утворення йодоводню з йоду та водню, омилення оцтовометилового естеру лугом.

Параболічна модель бімолекулярної реакціїРедагувати

Спрощена модель бімолекулярної реакції типу

A + B–C → A…B…C → A–B + C, в якій перехідний стан розглядається як точка перетину двох потенціальних кривих у координатах: потенціальна енергія валентного коливання атомів — амплітуда коливання атомів, що належать до зв'язків, які рвуться та утворюються. Коливання атомів розглядаються як гармонічні.

Див. такожРедагувати

ДжерелаРедагувати