Хлорид амонію
Амо́нію хлори́д — хімічна сполука, амонієва сіль соляної кислоти. Інші назви — нашатир[3], хлористий амоній, амоніак, сальм'я́к, сальміак, саламоніак, саламоніт. Хімічна формула хлористого амонію координаційної будови — NH4Cl.
Хлорид амонію | |
---|---|
Назва за IUPAC | Ammonium chloride |
Інші назви | Sal ammoniac, salmiac, nushadir salt, sal armagnac, salt armoniack |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 12125-02-9 |
Номер EINECS | 235-186-4 |
DrugBank | DB06767 |
KEGG | D01139 |
Назва MeSH | D01.210.450.150.050 і D01.625.062.249 |
ChEBI | 31206 |
RTECS | BP4550000 |
Код ATC | B05XA04 і G04BA01 |
SMILES | [Cl-].[NH4+] |
InChI | 1/ClH.H3N/h1H;1H3 |
Номер Гмеліна | 10120 |
Властивості | |
Молекулярна формула | NH4Cl |
Молярна маса | 53,491 г/моль |
Зовнішній вигляд | Тверда речовина білого кольору гігроскопічна |
Запах | odorless |
Густина | 1,5274 г/см³ |
Тпл | 338 °C (decomposes) |
Розчинність (вода) | 297 г/л (0 °C) 372 г/л (20 °C) 773 г/л (100 °C) |
Розчинність (Алкоголь) | 6 г/л (19 °C) |
Кислотність (pKa) | 9,245 |
Показник заломлення (nD) | 1,642 |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
−314,55 кДж/моль[1] |
Ст. ентропія S 298 |
94,85 Дж/(K·моль)[1] |
Небезпеки | |
ЛД50 | 1650 mg/kg, oral (rat) |
MSDS | ICSC 1051 |
ГГС піктограми | [2] |
ГГС формулювання небезпек | 302, 319 |
ГГС запобіжних заходів | 305+351+338 |
Індекс ЄС | 017-014-00-8 |
Класифікація ЄС | Xn Xi |
R-фрази | R22, R36/37 |
S-фрази | S2, S22 |
NFPA 704 | |
Температура спалаху | Незаймиста |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | Ammonium fluoride[en] Ammonium bromide[en] Ammonium iodide[en] |
Інші катіони | Хлорид натрію Хлорид калію Hydroxylammonium chloride[en] |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Назва
ред.Слово нашатир запозичене через російське посередництво з тюркських мов (азерб. nişadyr, тур. nişadir, тат. нышадыр), у яких є похідним від арабського «нушадір» («аміачна сіль»)[4]. Слова «сальм'я́к» і «сальміак», ймовірне, походять від нім. Salmiak, а «саламоніак» — від англ. sal-ammoniac.
Часто словом «нашатир» не зовсім правильно називають й іншу речовину — нашатирний спирт[3].
Хімічні властивості
ред.Містить 33,72 % NH4 і 66,28 % Cl. Безбарвна кристалічна речовина, питома вага 1,53; добре розчинна у воді. При нагріванні до 350 °С розкладається.
Використання
ред.Одержують сполученням аміаку з хлоридом натрію. Хлорид амонію використовують у фарбуванні тканин, у виготовленні гальваніч. елементів, паянні, лудінні та в медицині.
Хлорид амонію використовують при виготовленні солоної локриці для додання терпкого, солоного смаку.
У природному стані
ред.Мінерал. Домішки: Fe, Br, I. Сингонія кубічна. Пентагон-триоктаедричний вид. Спайність недосконала. Утворює безбарвні та білі кристали (часто з викривленими гранями), землисті нальоти, кірки, волокнисті, скелетні або дендритові й сталактитові форми. Рідше утворює трапецоедричні, додекаедричні і кубічні кристали. Густина 1,532. Твердість 1,5-2. Злам раковистий. Блиск скляний. Прозорий. Пластичний. На смак солоний, терпкий. Розчиняється у воді. Продукт згону в кратерах вулканів і порожнинах серед лав Везувію, Етни, вулканів Камчатки. Також утворюється при пожежах у кам'яновугільних родовищах (Донбас) і у вигляді вицвітів на поверхні в місцевостях зі спекотним кліматом (Таджикистан, Апшеронський півострів та ін.). Рідкісний.
Див. також
ред.Примітки
ред.- ↑ а б Solid state data from Шаблон:Nist
- ↑ а б в Шаблон:SigmaLink
- ↑ а б Нашатир // Словник української мови : в 11 т. — Київ : Наукова думка, 1970—1980.
- ↑ Етимологічний словник української мови : в 7 т. / редкол.: О. С. Мельничук (гол. ред.) та ін. — К. : Наукова думка, 1989. — Т. 4 : Н — П / укл.: Р. В. Болдирєв та ін. ; ред. тому: В. Т. Коломієць, В. Г. Скляренко. — 656 с. — ISBN 966-00-0590-3.
Джерела
ред.- Українська радянська енциклопедія : у 12 т. / гол. ред. М. П. Бажан ; редкол.: О. К. Антонов та ін. — 2-ге вид. — К. : Головна редакція УРЕ, 1974–1985.
- Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Східний видавничий дім, 2013. — Т. 3 : С — Я. — 644 с.
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |