Перманганат калію: відмінності між версіями

[неперевірена версія][неперевірена версія]
Вилучено вміст Додано вміст
Немає опису редагування
мНемає опису редагування
Рядок 2:
[[Файл:Potassium-permanganate-unit-cell-3D-balls.png|thumb|250px|Перманганат калію]]
 
'''ПерманганатПермангана́т каліюка́лію''' — марганцевокислий калій, калієва сіль [[манганова кислота|манганової кислоти]]. Формула: [[Калій|K]][[Манган|Mn]][[Оксиген|O]]<sub>4</sub>. [[Прекурсор]] (IV списку прекурсорів ПККН).
 
Поширена назва в побуті — «марганцівка». ЗабороненийЙого упродаж продажізаборонений в Українськихукраїнських аптеках.
 
== Фізичні властивості ==
Зовнішній вигляд: темно-[[Фіолетовий колір | фіолетові]] [[кристал]]и з металевим [[блиск]]ом. Показник заломлення σ 1,59 (при 20° C).
 
Розчиняється у воді (''див.'' таблицю), рідкому [[аміак]]у, [[ацетон]]і (2:100), [[метанол]]і, [[піридин]]і.
 
Рядок 45 ⟶ 44:
|MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>||Mn<sup>2+</sup>||H<sup>+</sup>||+1,51
|}
Є сильним окиснювачем. У залежності від [[pH]] розчину окисляє різні речовини, відновлюючись до сполук марганцю різного ступеня окислення. У кислому середовищі  — до сполук марганцю (II), в нейтральній  — до сполук марганцю (IV), у сильно лужному  — до сполук марганцю (VI). Приклади реакцій наведено нижче (на прикладі взаємодії з [[сульфіт калію | сульфітом калію]]:
* В'''кислому''' середовищі: 2KMnO<sub>4</sub> + 5K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 6K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2MnSO<sub>4</sub> + 3H<sub>2</sub>O;
* в '''нейтральному''' середовищі: 2KMnO<sub>4</sub> + 3K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → 3K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2MnO<sub>2</sub> + 2KOH;
Рядок 51 ⟶ 50:
** в '''лужному''' середовищі: на холоді: KMnO<sub>4</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + KOH → K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + K<sub>3</sub>MnO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O.
 
Однак треба зазначити, що остання реакція (у лужному середовищі) протікає за зазначеною схемою тільки при недоліку відновлення і високої концентрації [[Луг (хімія)|луглугу]]у, який забезпечує уповільнення [[гідроліз]]у манганата калію.
 
[[Файл:Coloured-transition-metal-solutions.jpg |thumb|left| 300px |Зліва направо (водні розчини): [[Нітрат кобальту |Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]](червоний); [[дихромат калію |K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>]] (помаранчевий); [[хромату калію |K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>]] (жовтий); [[Хлорид нікелю (II) |NiCl<sub>2</sub>]] (бірюзовий); [[ Сульфат міді (II) |CuSO<sub>4</sub>]] (блакитний); '''KMnO<sub>4</sub>''' (фіолетовий).]]
Рядок 131 ⟶ 130:
 
== Література ==
* Вульфсон Н. С.  — Препаративная органическая химия с.656,657.{{ref-ru}}
* Казанский Б. А. (ред.)  — Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145.{{ref-ru}}
* Реми Г.  — Курс неорганической химии (Том 1) с.817.{{ref-ru}}
 
== Джерела ==