Хлорид алюмінію: відмінності між версіями

'''ХлоридХлори́д алюмініюалюмі́нію''' (''хлористийхло́ристий алюмінійалюмі́ній'') — -[[неорганічна хімія|неорганічна]] [[Сіль (хімія)|сіль]]. Хімічна формула - — AlCl₃

Хлорид алюмінію при звичайному тиску переганяється при 183 ° C (під тиском плавиться при 192,6 ° C). У воді добре розчинний (44,38 г в 100 г H₂ O при 25 ° C); внаслідок [[гідроліз]]у димить у вологому повітрі, виділяючи [[хлороводень|HCl]]. З водних розчинів випадає [[кристалогідрати|кристалогідрат]] AlCl₃ · 6H₂O - — жовтувато-білі розпливчасті кристали. Добре розчинні у багатьох органічних сполуках (в [[етанол]]і - — 100 г на 100 г спирту при 25 ° C, в [[ацетон]]і, [[дихлоретан]]і, [[етиленгліколь|діетиленгліколі]], [[нітробензол]]і, та ін);однак практично не розчиняється в [[бензол]]і і [[толуол]]і.

Найважливіший спосіб отримання хлориду алюмінію в промисловості - — дія суміші [[хлор|Cl₂]] та [[оксид вуглецю(II)| CO]] на зневоднений [[каолін]] або [[боксит]] в шахтних печах:

При температурі в 900 ° C [[трихлорид бору]] та [[фосфід алюмінію]] дають на виході [[фосфід бору]] і хлорид алюмінію:

Безводний хлорид алюмінію утворює продукти приєднання з багатьма неорганічними (наприклад, [[аміак|NH₃]], [[сірководень|H₂S]], [[оксид сірки|SO₂]]) і органічними (хлорангідриди кислот, [[ефіри]] та інші) речовинами, з чим пов'язано найважливіше технічне застосування AlCl₃ як [[каталізатор]] при переробці [[нафта|нафти]] і при [[органічний синтез|органічних синтезах]] (наприклад, реакція Фріделя - — Крафтса). Гексагідрат і його розчини використовуються при очищенні стічних вод, обробки деревини тощо.