Ізобаричний процес: відмінності між версіями
| [неперевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Немає опису редагування |
Shkod (обговорення | внесок) Немає опису редагування |
||
Рядок 1:
'''Ізобари́чний проце́с''' (від [[Грецька мова|грец.]] ''ísos'' — рівний, ''báros'' — вага) — [[термодинамічний процес]], який відбувається при сталому [[тиск]]у. Прикладом ізобаричного процесу може бути нагрівання води у відкритій посудині, або розширення газу у
При ізобаричному процесі [[об'єм]] [[Ідеальний газ|ідеального газу]] прямопропорційний [[температура|температурі]] (див. [[Закон Гей-Люссака]]).
Рядок 7:
== Робота, внутрішня енергія та кількість теплоти при ізобаричному процесі ==
[[Файл:Isobaric process.png|thumb|250px|Жовта ділянка відповідає роботі газу]]
З визначення [[Механічна робота|роботи]] слідує, що макроскопічна робота при нескінченно малій зміні об'єму на величину ''dV'' при ізобаричному процесі дорівнює:
:<math>dA = pdV \,</math>
'''Повна робота процесу''' визначається [[Інтегрування|
:<math> \int_{0}^{A} dA = p \int_{V_1}^{V_2}dV \Rightarrow \ A = p(V_2 - V_1) = p \Delta V</math>,
Рядок 28:
:<math> \Delta U = \frac{i}{2} \nu R \Delta T \,</math>,
де і — число [[Ступені вільності|ступенів вільності]], яке залежить від кількості атомів у молекулі (3 для одноатомної (наприклад, [[водень]]), 5 для двоатомної (наприклад, [[кисень]]) і 6 для
З визначення та формули [[Теплоємність|
:<math> \Delta U = \nu c_v^\mu \Delta T \,</math>,
Рядок 36:
де <math> c_v^\mu </math> — молярна теплоємність при сталому об'ємі.
:<math> Q = \Delta U + A\, </math>
| |||