Закон Гей-Люссака: відмінності між версіями

[неперевірена версія][неперевірена версія]
Вилучено вміст Додано вміст
орфографія
Albedo (обговорення | внесок)
мНемає опису редагування
Рядок 1:
'''ЗаконЗако́н Гей-ЛюссакаЛюсса́ка''' — назва двох законів, що описують властивості [[газ]]ів.
 
1) Закон теплового розширення газів: при сталому [[тиск]]ові залежність [[об'єм]]у V<sub>t</sub> даної маси газу від температури описується формулою:
 
: V<sub>t</sub>/T = const
 
або
 
: V<sub>t</sub>=V<sub>0</sub>(1+ &alpha;t),
 
де V<sub>0</sub> -&nbsp;— об'єм газу при даному тискові і при температурі 273,15 К; t&nbsp;— температура (емпірична) за [[шкала Цельсія|шкалою Цельсія]]; Т&nbsp;— [[абсолютна температура|термодинамічна температура]]; &alpha;&nbsp;— [[Коефіцієнт теплового розширення|коефіцієнт об’ємногооб'ємного розширення газу]] (для [[інертні гази|інертних газів]], [[водень|водню]] і [[кисень|кисню]] а дорівнює коефіцієнту об’ємногооб'ємного розширення
[[ідеальний газ|ідеального газу]] &alpha; = 1/(273.15 К)).
 
2) Закон об’ємнихоб'ємних відношень, за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у [[хімічна реакція|реакцію]], відносяться між собою і до об’ємівоб'ємів газоподібних продуктів реакції, як невеликі [[просте число|прості числа]]. Наприклад, при взаємодії одного об’ємуоб'єму водню з одним об’ємомоб'ємом [[хлор]]у утворюється два об’ємиоб'єми [[хлористий водень|хлористого водню]].
 
Закон носить ім'я французького вченого [[Жозеф-Луї Гей-Люссак|Жозефа-Луї Гей-Люссака]].
 
== Література ==
* {{МГЕ}}
 
[[Категорія:Термодинаміка]]