'''ЗаконЗако́н Гей-ЛюссакаЛюсса́ка''' – — назва двох законів, що описують властивості [[газ]]ів.
1) Закон теплового розширення газів: при сталому [[тиск]]ові залежність [[об'єм]]у V<sub>t</sub> даної маси газу від температури описується формулою:
: V<sub>t</sub>/T = const
або
: V<sub>t</sub>=V<sub>0</sub>(1+ αt),
де V<sub>0</sub> - — об'єм газу при даному тискові і при температурі 273,15 К; t – — температура (емпірична) за [[шкала Цельсія|шкалою Цельсія]]; Т – — [[абсолютна температура|термодинамічна температура]]; α – — [[Коефіцієнт теплового розширення|коефіцієнт об’ємногооб'ємного розширення газу]] (для [[інертні гази|інертних газів]], [[водень|водню]] і [[кисень|кисню]] а дорівнює коефіцієнту об’ємногооб'ємного розширення
2) Закон об’ємнихоб'ємних відношень, за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у [[хімічна реакція|реакцію]], відносяться між собою і до об’ємівоб'ємів газоподібних продуктів реакції, як невеликі [[просте число|прості числа]]. Наприклад, при взаємодії одного об’ємуоб'єму водню з одним об’ємомоб'ємом [[хлор]]у утворюється два об’ємиоб'єми [[хлористий водень|хлористого водню]].
Закон носить ім'я французького вченого [[Жозеф-Луї Гей-Люссак|Жозефа-Луї Гей-Люссака]].