Вікіпедія

Ізотермічний процес: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][неперевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
WikitanvirBot (обговорення | внесок)
86 293 редагування
м r2.7.1) (робот додав: et:Isotermiline protsess
Albedo (обговорення | внесок)
128 640 редагувань
Рядок 6:
Згідно з [[рівняння стану|рівнянням стану]] ідеального газу (або [[рівняння Клапейрона-Менделєєва]]), характеристики [[ідеальний газ|ідеального газу]] задовільняють рівність
 
: <math>{p V} = \frac{m}{\mu} R T</math>,
 
де p &nbsp;— тиск, V &nbsp;— об'єм, m &nbsp;— маса, T &nbsp;— температура газу відповідно, μ &nbsp;— [[молярна маса]] газу, R &nbsp;— [[газова стала]].
 
Газ сталої маси може перебувати в різних станах з різними параметрами:
 
: <math>\frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{m}{\mu} R</math>
 
: <math>\frac{p_2 V_2}{T_2} = \frac{m}{\mu} R</math>
 
Оскільки праві частини обох виразів однакові, то, порівнюючи їх ліві частини, отримаємо рівняння, справедливе для газу незмінної маси:
 
: <math>\frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{T_2}</math>
 
або
 
: <math>\frac{p_1 V_1}{T_1} = \text{const}</math>
 
Останнє рівняння називають '''рівнянням Клапейрона''' ('''об'єднаним газовим законом''').
 
Процеси, які відбуваються за незмінного значення одного з параметрів ідеального газу сталої маси m і молярної маси μ називають <tt>ізопроцесами</tt>. Оскільки жоден із параметрів газу не може бути строго фіксованим, то ізопроцес &nbsp;— це ідеалізована модель стану ідеального газу. Ізотермічним процесом називається процес, в якому маса газу, молярна маса газу та його температура є [[константа]]ми.
 
Якщо до ізотермічного процесу застосувати рівняння Клапейрона, то з урахуванням сталості температури <math>T_1 = T_2</math> воно набуде вигляду
 
: <math>{p_1 V_1} = {p_2 V_2}</math>
 
або
 
: <math>{p_1 V_1} = \text{const},</math>
 
тобто, для деякої маси газу добуток тиску газу на об'єм за незмінної температури є сталою величиною. Цей закон ([[закон Бойля-Маріотта]]) справедливий для будь-яких газів, які можна вважати ідеальними, а також для їх сумішей.
 
Графічно залежність тиску газу від об'єму при умові незмінності температури можна зобразити у вигляді кривої &nbsp;— [[ізотерма|ізотерми]]. Прикладами ізотермічного процесу є процес стискання повітря компресором, або розширення під поршнем насоса газу внаслідок відкачування його з посудини.
 
{{Physics-stub}}
 
[[Категорія:ТермодинамікаІзопроцеси]]
 
[[bg:Изотермен процес]]
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Ізотермічний_процес