Термодинамічні потенціали: відмінності між версіями
[неперевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
м r2.5.2) (робот додав: zh:熱動力位能 |
Немає опису редагування |
||
Рядок 10:
== Внутрішня енергія ==
Внутрішня енергія, як термодинамічний потенціал є функцією об'єму й [[термодинамічна ентропія|ентропії]]: <math>
: <math>
Таким чином, знаючи залежність вільної енергії від об'єму й ентропії можна визначити тиск і температуру тіла.
: <math> P = - \left(\frac{\partial
В цій формулі й надалі індекс вказує, що часкова похідна визначається при умові сталості позначеної індексом змінної (в даному випадку — ентропії).
Аналогічно
: <math> T = \left( \frac{\partial
{{Докладніше1|[[Внутрішня енергія]]}}
Рядок 26:
== Вільна енергія ==
Вільна енергія, яку також називають '''вільною енергією Гельмгольца''', визначається, як
: <math> F =
Вільна енергія зазвичай використовується для опису ізотермічних процесів і є функцією об'єму й температури тіла: <math> F = F(V,T) </math>.
Рядок 40:
== Ентальпія ==
Ентальпія або '''теплова функція''' визначається, як
: <math> H =
Ентальпія використовується для опису [[ізобаричний процес|ізобарних процесів]], тобто процесів, які відбуваються при сталому тиску. Ентальпія залежить від
Рядок 58:
Вільна енергія Гібса, яку ще називають просто '''термодинамічним потенціалом''' (у вузькому значенні слова), визначається, як
: <math> G =
Вільна енергія Гібса є функцією тиску й температури <math> G = G(P,T) </math>
|