Сили Ван дер Ваальса: відмінності між версіями

 

'''Сили Ван дер Ваальса'''<ref> Названі на честь [[Ян Дидерик ван дер Ваальс|Яна Дидерика ван дер Ваальса]], оскільки відповідають за притягальну частину взаємодії, яка зумовлює зменшення тиску в [[рівняння ван дер Ваальса|рівнянні ван дер Ваальса]]</ref> - сили міжмолекулярної взаємодії з енергією 0,8 — 8,16 кДж/моль, загальний термін для позначення сил взаємодії між нейтральними [[атом]]ами на далекій у порівнянні з розмірами атомів віддалі.

* [http://www.mathcell.ru/show_topic.php?file=disp_inter дисперсійні (лондоновські) сили],

* [http://www.mathcell.ru/show_topic.php?file=induct_inter індукційні сили].

 

У випадку нейтральних атомів без власного [[дипольний момент|дипольного моменту]], сили ван дер Ваальса зумовлені взаємодією наведених дипольних моментів атомів. Заряджене ядро й електрони одного атома поляризують інший атом. Як наслідок, обидва атоми отримують наведений дипольний момент. Взаємодія цих моментів (її часто називають '''наведеною диполь-дипольною взаємодією''', '''Лондонівською взаємодією'''<ref> На честь [[Фріц Лондон|Фріца Лондона]]</ref> або '''дисперсійною взаємодією''') зумовлює притягання між атомами, тобто ван дер Ваальсові сили.

У випадку атомів, які мають власний дипольний момент, у ван дер Ваальсові сили вносять вклад два додаткові ефекти: [[орієнтаційна взаємодія]] й [[поляризаційна взаємодія]].

 

== Див. також ==