Відмінності між версіями «Рівняння Арреніуса»

Ніяких змін в розмірі ,  10 років тому
нема опису редагування
м
'''Рівняння Арреніуса''' встановлює залежність константи швидкості [[Хімічна реакція|хімічної реакцииреакції]] <math>~k</math> від [[Температура|температури]] <math>~T</math>.
 
Згідно простої моделі зіткнень хімічна реакція між двома вихідними речовинами може проходити тільки в результаті зіткнення [[молекула|молекул]] цих речовин. Але не кожне зіткнення призводить до хімічної реакції. Необхідно подолати певний енергетичний бар'єр, щоб молекули почали реагувати одна з одною. Тобто молекули повинні володіти певною мінімальною енергією (енергією активації <math>~E_A</math>), щоб подолати цей бар'єр. З [[Розподіл Больцмана|розподілу Больцмана]] для кінетичної енергії відомо, що число молекул, які мають енергію <math>~E>E_A</math>, пропорційно <math>~\exp{ \left( -\frac{E_A}{RT} \right)}</math>. В результаті швидкість хімічної реакції описується рівнянням, яке було отримане шведським хіміком [[Сванте Август Арреніус|Сванте Арреніусом]] емпіричним шляхом:
Анонімний користувач