Хлоритна кислота: відмінності між версіями
| [неперевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Рядок 34:
Розчин кислоти отримують з її солей - [[Хлорити (солі)|хлоритів]], що утворюються в результаті взаємодії ClO<sub>2</sub> з [[Луги (хімія)|лугом]]:
:Ba(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2HClO<sub>2</sub> + BaSO<sub>4</sub>↓▼
А токаж за реакцією▼
:2ClO<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2NaOH → 2NaClO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
▲:Ba(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2HClO<sub>2</sub> + BaSO<sub>4</sub>↓
<br />Солі хлортної кислоти називаються [[Хлорити (солі)|хлорити]], вони, як правило, безбарвні і добре розчинні у воді. На відміну від [[Гіпохлорити|гіпохлоритів]], [[Хлорити (солі)|хлорити]] проявляють виражені окислювальні властивості тільки в кислому середовищі. З солей найбільше застосування має хлорит натрію NaClO<sub>2,</sub> який застосовується для відбілювання тканин і паперової маси. Хлорит натрію отримують за реакцією:
:2ClO<sub>2</sub> + РbО + 2NaOH → РbO<sub>2</sub> + 2NaClO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
| |||