Користувач:Thermokon/Чернетка: відмінності між версіями

2. Стан системи описується також за допомогою термодинамічних функцій, що не є незалежними від шляху переходу системи з одного стану до другого і не є повними діференціалами, наприклад , теплота <math> Q </math> і робота <math> A </math> . На відміну від функцій стану, ці функції називають '''функціями процесу''', або переходу.

Теплота <math> Q </math> є кількість переданої з довкілля енергіі в хаотичній формі, а робота <math>A</math> є кількість переданої енергії у впорядкованій формі.

Відмінність теплоти і роботи від внутрішньої енергії <math> U </math> полягає в тому, що внутрішня енергія, яка є енергією хаотичного руху усіх мікрочасток системи і визначається в даний момент часу через власні (внутрішні) величини —─(параметри стану), а теплота і робота визначаються не лише через параметри стану, але і через зовнішні (граничні) величини, що характеризують особливості взаємодії системи з довкіллям, тобто характеризують термодинамічний процес. Що стосується зміни (приросту) внутрішньої енергії <math> dU </math>, то він є повним диференціалом, який однозначно визначається через параметри системи, (наприклад, температуру і об'єм), тоді як елементарні величини теплоти <math> \delta Q </math> і роботи <math> \delta A </math> є часткові (парціальні) прирости енергії системи, які на відміну від повних <math> dU </math> і частинний приростів, <math>\partial U </math> не можуть бути однозначно визначені через параметри системи, і таким чином не є функціями аргументів.