Металічний зв'язок: відмінності між версіями
| [неперевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Немає опису редагування Мітка: Скасовано |
Немає опису редагування Мітки: Скасування перше редагування |
||
Рядок 1:
[[Зображення:Metallic bond Zn.svg|thumb|Металічний тип зв'язку встановлюється в металах на зразок [[цинк|цинку]].]]
'''Металі́чний зв'язо́к''' — тип хімічного зв'язку, при якому [[валентність|валентні]] [[електрон|електрони]] [[атом]]ів делокалізуються і починають взаємодіяти з атомними [[Атомний
При встановленні металічного типу зв'язку з атомів утворюється [[метал]], в якому позитивно заряджені [[іон]]и занурені в [[вільні електрони|електронний газ]]. Незважаючи на заряджений стан іонів, взаємодія між ними [[Екранування заряду|екранується]] рухливими електронами, й не поширюється на далекі відстані.
Рядок 11:
Отже, металічний зв'язок є багатоцентровим хімічним зв'язком з дефіцитом електронів і базується на узагальненні зовнішніх електронів атомів. Тому він характерний лише для конденсованого стану речовини. У газуватому стані атоми всіх речовин, у тому числі й металів, зв'язані між собою тільки ковалентним зв'язком.
Більшість металів утворює одну з наступних високосиметричних ґраток зі щільною упаковкою атомів: кубічну об'ємно центровану, кубічну гранецентровану і гексагональну. У кубічній об'ємно центрованій ґратці атоми розташовані у вершинах куба і один атом в центрі обсягу куба. Кубічну об'ємно центровану ґратку мають метали: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba та інші. У кубічній гранецентрованій ґратці атоми розташовані у вершинах куба і в центрі кожної грані. Ґратки такого типу мають метали: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co та інші. У гексагональній ґратці атоми розташовані у вершинах і центрі шестигранних основ призми, а три атоми - у середній площині призми. Таку упаковку атомів мають метали: : Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca та інші. Вільно рухомі електрони зумовлюють високу електро- і теплопровідність. Речовини, для яких властивий металічний зв'язок, часто поєднують міцність з пластичністю, тому що при зміщенні атомів один щодо одного не відбувається розриву зв'язків.
== Див. також ==
| |||