Вікіпедія

Електрохімічний ряд напруг: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][неперевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Albedo (обговорення | внесок)
128 636 редагувань
Brabadu (обговорення | внесок)
685 редагувань
Немає опису редагування
Рядок 1:
'''Електрохімі́чний ряд напру́г''', ряд активності -— послідовність [[метали|металів]] за ступенем легкості віддачі електронів[[електрон]]ів при хімічних реакціях у водних розчинах [[сіль|солей]].▼
{{Вікіфікувати}}
 
▲'''Електрохімі́чний ряд напру́г''', ряд активності - послідовність [[метали|металів]] за ступенем легкості віддачі електронів при хімічних реакціях у водних розчинах [[сіль|солей]].
 
У цьому ряді найбільш поширені метали розташовуються в такому порядку:
 
[[Калій|K]], [[Натрій|Na]], [[Барій|Ba]], [[Кальцій|Ca]], [[Магній|Mg]], [[Алюміній|Al]], [[Манган|Mn]], [[Цинк|Zn]], [[Залізо|Fe]], [[Нікель|Ni]], [[Олово|Sn]], [[Свинець|Pb]], '''[[Водень|H]]''', [[Мідь|Cu]], [[Ртуть|Hg]], [[Срібло|Ag]], [[Платина|Pt]], [[Золото|Au]].
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, '''H''', Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
 
Приклади порівняння хімічної активності різних металів.▼
 
▲===Приклади порівняння хімічної активності різних металів.===
Якщо залізну пластинку занурити в розчин сульфату міді (II), то залізо буде розчинятись, а мідь виділятися з розчину і осідати тонким шаром на залізній пластинці:
* Fe + CuSO<sub>4</sub> = FeSO<sub>4</sub> + Cu
Рядок 17 ⟶ 14:
 
Мідь, у свою чергу, легко витісняє з розчину солі будь-який метал, що стоїть у ряді напруг правіше від неї ([[ртуть]], [[срібло]], [[золото]] і ін.), оскільки мідь легше втрачає свої валентні електрони, ніж ці метали. Але мідь не може витіснити з розчину солі жоден з металів, що стоїть у ряду напруг лівіше від неї.
 
Водень поставлений у ряд напруг металів, бо він, як і метали, утворює позитивно заряджені іони і може витіснятися з розчину кислот (крім нітратної) усіма металами, що стоять у ряді напруг лівіше від нього.
 
Рядок 30 ⟶ 28:
** важче окислюється
** легше відновлюється з його іонів.
* Кожний метал ряду напруг відновлює (витісняє) катіони[[катіон]]и всіх металів, що стоять у ряді правіше від нього у водних розчинах їх солей.
* Усі метали, що стоять у ряді напруг лівіше від водню, відновлюють (витісняють) його іони[[іон]]и у водних розчинах [[кислота|кислот]] (крім нітратної), а метали, що стоять правіше від нього, не відновлюють.
 
Електрохімічний ряд напруг показує зміну хімічної активності металів лише у водних розчинах їх солей, а не взагалі. При інших хімічних реакціях — утворенні [[оксиди|оксидів]], [[сульфіди|сульфідів]], [[хлориди|хлоридів]] тощо — хімічна активність металів змінюється інакше.
 
===Література===
* ''Ф. А. Деркач'' "Хімія" Л. [[1968]]
 
[[Категорія:Метали]]
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Електрохімічний_ряд_напруг