Реальний газ: відмінності між версіями

Для обчислення параметрів такого газу треба враховувати як [[Потенціальна енергія|потенціальну]], так і [[Кінетична енергія|кінетичну енергію]]<nowiki/> його молекул. На формі залежностей між його параметрами відбивається те, що [[молекула|молекули]] його взаємодіють між собою та займають певний [[об'єм]].

:''n''&nbsp;— [[кількість речовини|кількість газу]] в [[моль|молях]], <math>n = \frac {m}{\mu}</math> ( ''m''&nbsp;— маса газу; ''μ''&nbsp;— молярна маса газу).

Найістотнішою в цьому процесі є сталість тиску газу при зміні його об'єму від V₁ до V₂, коли газ перетворюється в рідину. Кожній точці прямолінійної частини ізотерми 1—2 відповідає рівновага між газоподібним і рідким станами речовини. Це означає, що при певних Т і V кількість рідини і газу над нею лишається незмінною. Рівновага, як ми вже знаємо, має динамічний характер: кількість молекул, які вилітають з рідини, в середньому дорівнює кількості молекул, які переходять з газу в рідину за той самий час. Сталий тиск p₀, коли рідина буде в рівновазі з своїм газом, називають тиском насиченої пари, а сам газ при цьому, як ми вже говорили, називають <tt>насиченою парою</tt>. Незалежність p₀ від об'єму зумовлено тим, що зі зменшенням об'єму пари дедалі більша частина її переходить у рідкий стан. А маса рідини займає менший об'єм, ніж така сама маса газу. При стискуванні пари над рідиною рівновага порушується. Густина пари спочатку трохи зростає, і більше число молекул переходить з газу в рідину, ніж з рідини в газ. Це триватиме доти, поки відновиться рівновага, а густина і разом з нею тиск набудуть попередніх значень.

;=== [[Рівняння Ван дер Ваальса]]. Ізотерми=== Ван дер Ваальса

;=== Внутрішня енергія реального газу ===