Вікіпедія

Озон: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][перевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Немає опису редагування
Мітки: Редагування з мобільного пристрою Редагування через мобільну версію
Рядок 135:
:: <math>\mathsf{2KOH + 5O_3 \rightarrow 2KO_3 + 5O_2 + H_2O}</math>
 
NaO<nowiki><sub id="mwARM">3</sub></nowiki> і LiO<nowiki><sub id="mwARU">3</sub></nowiki> можуть бути отримані дією CsO<sub>3</sub> в рідкому [[Аміак|аміаку]] NH<sub>3</sub> на [[іонообмінні смоли]], що містять іони Na<sup>+</sup> або Li<sup>+</sup><ref>Housecroft & Sharpe, «Inorganic Chemistry». — 2005. — P. 265</ref>:
 
:: <math>\mathsf{CsO_3 + Na^+ \rightarrow Cs^+ + NaO_3}</math>
Рядок 150:
У кислих середовищах окислення марганцю може йти до [[Перманганат|перманганату]].
 
Озон перетворює токсичні [[ціаніди]] в менш небезпечні [[Ціанати|цианатыціанати]]:
 
:: <math>\mathsf{CN^- + O_3 \rightarrow CNO^- + O_2}</math>
Рядок 158:
:: <math>\mathsf{(NH_2)_2CO + O_3 \rightarrow N_2 + CO_2 + 2H_2O}</math>
 
Взаємодія озону з органічними сполуками з активованим чи третинним атомом вуглецю за низьких температур призводить до утворення відповідних {{нп|Гідротриоксиди|гидротриоксидамгидротриоксидів|ru|Гидротриоксиды}}.
 
== Отримання озону ==
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Озон