Відмінності між версіями «Молекула»

28 байтів додано ,  4 місяці тому
м
Сучасна квантово-механічна [[теорія]] хімічних зв'язків враховує часткову делокалізацію не тільки ''π-'', але й ''σ-електронів'', яка спостерігається в будь-яких молекулах.
 
У переважній більшості випадків сумарний [[спін]] валентних електронів в молекулі дорівнює нулю, тобто спіни електронів попарно насичені. Молекули, які містять неспарені електрони&nbsp;— [[Радикал (хімія)|вільні радикали]] (наприклад, атомний [[водень]] '''Н·''', [[Метильна група|метил]] '''·CH<sub>3</sub>'''),&nbsp;— зазвичай нестійкі, оскільки при їх сполученні один з одним відбувається значне зниження енергії внаслідок утворення нової спільної електронної пари, тобто нового [[ковалентний зв'язок|ковалентного зв'язку]].
 
== Міжмолекулярна взаємодія ==