Відкрити головне меню

Зміни

1 байт додано ,  6 місяців тому
м
Виправлено помилку
або більш загально в іонній формі:
: <math>\mathrm{2[Cu(H_2O)_2]^+ + 2H_2O \longrightarrow [Cu(H_2O)_6]^{2+} + Cu }</math>
Стабілізовані комплексоутворенням сполуки одновалентної міді ([Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>, [Cu(Г)<sub>2</sub>]<sup>-</sup> де Г&nbsp;— [[Галогени|галоген]] (крім F) або [[ціаніди|ціанід]]-іон) легко окиснюються до сполук двовалентної міді, що використовується для очищення газів від кисню: їх пропускають через водний розчин [[амоніак]]у з порошком міді, при цьому поверхневий шар оксиду розчиняється і мідь вільно окиснюється. На практиці поведінку амоніачних розчинів оксидів міді можна спостерігати поклавши круглу мідну пластинку (монету) у прозору посудину з водним розчином амоніаку так, щоб розділити розчин на дві частини. У верхній частині, завдяки доступу кисню, розчин забарвиться в темно-синій колір сполуками двовалентної міді, в нижній сполуки двовалентної міді прореагують з металевою міддю з утворенням безбарвних сполук одновалентної міді, тому розчин буде світлішим або безбарвним.
 
Солі двовалентної міді добре розчинні у воді і в розбавлених розчинах повністю [[Дисоціація (хімія)|дисоційовані]]. [[Кларк концентрації|Кларк]] міді 4,7·10<sup>−3</sup> % за масою. В основних гірських породах її середній вміст трохи вищий (10<sup>−2</sup>). Мідь характерна для основного і кислого [[магматизм]]у. При першому вона концентрується в магматичних і скарнових родовищах і поствулканічних [[колчедан]]них рудах. У звʼязку з гранітним [[магматизм]]ом формуються [[мідно-порфірове родовище|мідно-порфірові]] і жильні родовища.
127

редагувань