Лужні метали: відмінності між версіями
[перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Shkod (обговорення | внесок) вікіфікація |
Текст посилання ідентичний посиланню |
||
Рядок 33:
Характерною рисою будови атомів лужних металів є наявність одного електрона на зовнішній електронній оболонці. Завдяки цьому всі вони з легкістю віддають електрон, переходячи до закінченої електронної оболонки попередньої оболонки і є дуже сильними [[відновник]]ами: Na<sup>0</sup> – 1ē → Na<sup>+</sup>. У сполуках ці елементи проявляють ступінь окиснення +1 і утворюють тільки [[Іон|іонні]] сполуки. У вільному вигляді атоми електронейтральні (ступінь [[окиснення]] нуль). [[Валентність]] І. В межах кожного періоду це найбільш активні металічні елементи і найсильніші [[Відновник|відновники]]. Із зростанням порядкового номера збільшується радіус атомів. Зовнішній або валентний [[електрон]] усе більше віддаляється від ядра і металічні властивості зростають Li → Na → K → Rb → Fr.
Хоча лужні метали надзвичайно поширені на Землі, у природі вони існують винятково у вигляді сполук через високу відновлювальну активність. Na, K ([[Натрій]], [[Калій]]) відкриті в 1807 [[Деві Гемфрі|Гемфрі Деві]], який першим почав широко застосовувати [[електроліз]]. Li ([[Літій]]) відкрив [[Йоганн Арфведсон]] (Швеція, 1817), Rb ([[Рубідій]]) — [[Роберт Бунзен]], [[Густав Роберт Кірхгоф|Густав Кірхгофф]] (Німеччина, 1861), Cs ([[Цезій]]) — Роберт Бунзен, Густав Кірхгофф (Німеччина, 1860), Fr ([[
== Поширення в природі ==
|