PH: відмінності між версіями
| [неперевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Я можу вам цю статтю зробити краще, набагато краще: додати рH cлабких електролітів, як іонний добуток води впливає на pH, види кислотності. |
м Відкинуто редагування 37.53.44.242 (обговорення) до зробленого Inna Z Мітка: Відкіт |
||
Рядок 46:
|Концентровані розчини [[Луги (хімія)|лугів]]||>13
|}
'''pH''', '''Водневий показник''' — величина, що показує міру [[Активність (хімія)|активності]] [[іон]]ів [[водень|водню]] (Н<sup>+</sup>) в розчині, тобто ступінь кислотності або лужності цього розчину. Для розведених розчинів можна користуватись терміном «[[Концентрація розчину|концентрація]]» замість «активність» у цьому визначенні. pH нейтрального розчину становить 7, розчини із більшим значенням водневого показника є лужними,
Загальну концепцію виміру кислотності розчину за допомогою рН сформулював [[С. П. Соренсен]] (Sørensen) в [[1909]] р.
| |||