Вікіпедія

Перхлорат амонію: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][неперевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
м Helixitta перейменувала сторінку з Перхлорат аммония на Перхлорат амонію без створення перенаправлення: неправильна назва
м шаблон
Рядок 1:
{{Речовина}}
{{стиль|дата=січень 2018}}
 
== Фізичні властивості ==
Безбарвні кристали ромбоендричної форми. Густина 1,95г/см³. Вище  125  °C стійка кубічна модифікація. Добре розчинний у воді — — 20 г в 100 г води при 25  °C. При нагріванні вище 150  °C починається розкладання по автокаталитичному механізму. Реакція завершується після розпаду приблизно 30  % речовини. Та части, що залишилася, втрачає здатність до автокаталитичного розкладу. Для відновлення властивостей залишок потрібно перекристалізувати. При нагріванні вище 600  °C розклад прозодить до кінця та не автокаталитично. Сильне нагрівання може призвести до вибуху. 
 
== Хімічні властивості ==
Рядок 9 ⟶ 10:
'''4NH<sub>4</sub>ClO<sub>4</sub> = 2Cl<sub>2</sub> + 3O<sub>2</sub> + 8H<sub>2</sub>O + 2N<sub>2</sub>O'''
 
При температурі вище 300 &nbsp;°C розклад проходить так:
 
'''2NH<sub>4</sub>ClO<sub>4</sub> = Cl<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> + 4H<sub>2</sub>O + 2NO'''<ref>{{Cite web|url=http://studme.org/35527/tovarovedenie/razlozhenie_neorganicheskih_okisliteley|title=Разложение неорганических окислителей|website=studme.org}}</ref><ref>{{Cite web|url=http://www.chemport.ru/data/chemipedia/article_201.html|title=Аммония перхлорат|website=Химическая энциклопедия}}</ref>
 
== Отримання ==
ВУ лабороторних умовах отримують из перхлоратної кислоти та гідрогенкарбонату аммонія:
 
'''HClO<sub>4</sub> + NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub> = NH<sub>4</sub>ClO<sub>4</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O'''
 
ВУ промисловості отримують обмінную реакції между NaClO4 і солями аммонію (наприклад NH4Cl, (NH4)2SO4 чи (NH4)2CO3).
 
== Застосування ==
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Перхлорат_амонію