Відмінності між версіями «Хлорид міді(II)»

м
нема опису редагування
м (Некоректний або застарілий HTML-тег. WikiProject Check Wikipedia. ID #2)
м
 
== Хімічні властивості ==
Розчин має окислювальніокиснювальні властивості:
: CuCl<sub>2</sub> + Cu → 2CuCl
Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат, при цьому використовується, зазвичай, теплий розчин суміші [[кухонна сіль|кухонної солі]] з [[мідний купорос|мідним купоросом]] CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O. Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl<sup>-</sup> іонів (розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий), тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl, який у вологому вигляді на повітрі швидко забарвлюється продуктами окиснення в зелений колір. Виділити із суміші кухонної солі з мідним купоросом CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O можна обмінною кристалізацією:
 
== Застосування ==
В промисловості та лабораторній техніці застосовується як [[каталізатор]] окислення[[окиснення]] киснем. Раніше значну частину хлору отримували каталітичним окисленнямокисненням [[хлороводень|хлороводню]]:
: <math>\mathrm{ 4HCl + O_2 \xrightarrow{400^oC, CuCl_2} 2Cl_2 + 2H_2O}</math>
Реакція зворотня тому проходить не до кінця (конверсія за один прохід до 80%).
6459

редагувань