Відкрити головне меню

Зміни

м
Відкинуто редагування 138.197.183.200 (обговорення) до зробленого Олег.Н
[[Файл:Carbon-dioxide-3D-vdW.png|thumb]]
 
'''Діокси́д вуглецю́''', оксид карбону (IV), ''вуглекислий газ'', CO<sub>2</sub>&nbsp;— тривка [[хімічна сполука]], поширена в [[природний газ|природних газах]], що містять його в кількості від декількох відсотків до практично чистого вуглекислого газу. Безбарвний, має кислуватий [[смак]] і [[запах]]. Є кінцевим продуктом окиснення [[вуглець|вуглецю]], не горить, не підтримує [[горіння]] і [[дихання]]. Токсична дія вуглекислого газу виявляється при його вмісті в [[повітря|повітрі]] 3-4&nbsp;% і полягає в подразненні дихальних шляхів, запамороченні, [[головний біль|головному болі]], [[шум]]і у [[Вухань|вухахвуха]]х, психічному збудженні, непритомному стані.
 
== Фізичні властивості ==
Неотруйний газ, без [[Колірна гамаколір|кольору]] і [[Запалення|запахузапах]]у, що є природною складовою [[Атмосфера Землі|атмосфери]]. Вуглекислий газ є продуктом [[спалювання]] [[викопне паливо|викопного палива]]. Він має [[парниковий ефект|парникові]] властивості, тобто сприяє утриманню [[тепло|тепла]] на поверхні Землі і вносить основний вклад у [[глобальне потепління]].
 
При 20&nbsp;°C в 1 об'ємі води розчиняється 0,88 об'ємів CO<sub>2</sub>. Водний розчин його має кислуватий смак. На відміну від монооксиду діоксид вуглецю є солетвірним оксидом&nbsp;— ангідридом [[карбонатна кислота|карбонатної кислоти]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.
 
Під тиском близько 60&nbsp;атм діоксид вуглецю при звичайній температурі перетворюється в [[рідина|рідину]]. У зрідженому стані у сталевих [[балон]]ах його можна зберігати і транспортувати. При сильному охолодженні він перетворюється в снігоподібну масу ('''[[сухий лід]]'''), яка сублімує (випаровується не плавлячись) при —78,5°С.
 
Діоксид вуглецю не підтримує дихання і горіння звичайних видів [[паливо|палива]]. Але речовини, що мають більше споріднення до [[кисень|кисню]], ніж вуглець, можуть віднімати у нього кисень. Так, наприклад, запалена [[свічка]] гасне в атмосфері CO<sub>2</sub>, а запалена [[магній|магнієва]] стрічка продовжує горіти:
* 2Mg + CO<sub>2</sub> = 2MgO + C
Незначні кількості CO<sub>2</sub> нешкідливі для [[Людина розумналюдина|людини]] і [[Тварини-символитварини|тварин]], але при концентрації його в повітрі понад 3&nbsp;% за об'ємом він стає шкідливим, а при 10&nbsp;% і більше&nbsp;— смертельним.
 
== Застосування ==
 
У [[народне господарство|народному господарстві]] діоксид вуглецю широко застосовується в [[хімічна промисловість|хімічній промисловості]] при виробництві [[сода|соди]], [[Сечовино-формальдегідна смоласечовина|сечовини]] тощо, а також у виробництві [[Цукор — біла смертьцукор|цукру]], [[Вино|вина]], [[Пиво пльзенського типупиво|пива]], для виготовлення газованої води і&nbsp;т.&nbsp;д. Широко відомі природні джерела діоксиду вуглецю у вигляді [[мінеральна вода|мінеральних вод]] «[[Наранович Павло Андрійович|«Нарзан»]]», «[[Боржомі (мінеральна вода)|Боржомі»]] та інші. Спресований твердий CO<sub>2</sub> під назвою «[[сухий лід]]» застосовують для охолодження [[Мм'ясоїдніясо|м'яса]], [[Рибалочкариба|риби]] і інших [[харчові продукти|харчових продуктів]], що швидко псуються. Сухий лід значно більше, ніж звичайний, знижує температуру і при [[випаровування|випаровуванні]] не залишає ніякої рідини.
У [[техніка|техніці]] діоксид вуглецю одержують розкладанням карбонату кальцію:
* CaCO<sub>3</sub> = CaO + CO<sub>2</sub>↑
== Одержання ==
 
В лабораторних умовах його звичайно одержують при дії [[хлоридна кислота|хлоридної кислоти]] на [[Мармурова кішка|мармур]]:
* CaCO<sub>3</sub> + 2HCl = CaCl<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O
 
У природі діоксид вуглецю постійно утворюється при найрізноманітніших процесах: горінні вугілля і інших видів палива, [[Дихання (фізіологія)дихання|диханні]], [[ферментація|бродінні]], гнитті тощо.
 
== У гірництві ==