Діоксид вуглецю: відмінності між версіями
[неперевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
нах пох |
м Відкинуто редагування 138.197.183.200 (обговорення) до зробленого Олег.Н |
||
Рядок 3:
[[Файл:Carbon-dioxide-3D-vdW.png|thumb]]
'''Діокси́д вуглецю́''', оксид карбону (IV), ''вуглекислий газ'', CO<sub>2</sub> — тривка [[хімічна сполука]], поширена в [[природний газ|природних газах]], що містять його в кількості від декількох відсотків до практично чистого вуглекислого газу. Безбарвний, має кислуватий [[смак]] і [[запах]]. Є кінцевим продуктом окиснення [[вуглець|вуглецю]], не горить, не підтримує [[горіння]] і [[дихання]]. Токсична дія вуглекислого газу виявляється при його вмісті в [[повітря|повітрі]] 3-4 % і полягає в подразненні дихальних шляхів, запамороченні, [[головний біль|головному болі]], [[шум]]і у [[
== Фізичні властивості ==
Неотруйний газ, без [[
При 20 °C в 1 об'ємі води розчиняється 0,88 об'ємів CO<sub>2</sub>. Водний розчин його має кислуватий смак. На відміну від монооксиду діоксид вуглецю є солетвірним оксидом — ангідридом [[карбонатна кислота|карбонатної кислоти]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.
Під тиском близько 60 атм діоксид вуглецю при звичайній температурі перетворюється в [[рідина|рідину]]. У зрідженому стані у сталевих [[балон]]ах його можна зберігати і транспортувати. При сильному охолодженні він перетворюється в снігоподібну масу ('''[[сухий лід]]'''), яка сублімує (випаровується не плавлячись) при —78,5°С.
Діоксид вуглецю не підтримує дихання і горіння звичайних видів [[паливо|палива]]. Але речовини, що мають більше споріднення до [[кисень|кисню]], ніж вуглець, можуть віднімати у нього кисень. Так, наприклад, запалена [[свічка]] гасне в атмосфері CO<sub>2</sub>, а запалена [[магній|магнієва]] стрічка продовжує горіти:
* 2Mg + CO<sub>2</sub> = 2MgO + C
Незначні кількості CO<sub>2</sub> нешкідливі для [[
== Застосування ==
У [[народне господарство|народному господарстві]] діоксид вуглецю широко застосовується в [[хімічна промисловість|хімічній промисловості]] при виробництві [[сода|соди]], [[
У [[техніка|техніці]] діоксид вуглецю одержують розкладанням карбонату кальцію:
* CaCO<sub>3</sub> = CaO + CO<sub>2</sub>↑
Рядок 24:
== Одержання ==
В лабораторних умовах його звичайно одержують при дії [[хлоридна кислота|хлоридної кислоти]] на [[
* CaCO<sub>3</sub> + 2HCl = CaCl<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O
У природі діоксид вуглецю постійно утворюється при найрізноманітніших процесах: горінні вугілля і інших видів палива, [[
== У гірництві ==
|