Важка вода: відмінності між версіями

 

== Інші різновиди важких вод ==

У природі існує два ''стабільних'' ізотопи [[гідроген]]у — [[протій]] (позначається ¹H чи H) і [[дейтерій]] (²H чи D), та три — [[оксиген]]у (¹⁶O, ¹⁷O і ¹⁸O). Це дає дев'ять ''нерадіоактивних'' сполук з формулою H₂O. Сполука H₂¹⁶O називається ''легкою водою'', H₂¹⁸O — ''важкокисневою'', HD¹⁶O — ''напівважкою'' і D₂¹⁶O — ''важкою водою''.

 

Формально, якщо рахувати всі відомі ізотопи гідрогену (7) та оксигену (17), можна отримати 476 різновидів важкої води. Однак період піврозпаду радіоактивних ізотопів гідрогену, важчих від тритію, й оксигену дуже малий, тому отримати макроскопічні зразки води з такими ізотопами неможливо.

 

{{примітки|refs=

<ref name="Kushner1999">{{cite journal