Відмінності між версіями «Важка вода»

нема опису редагування
(доповнення)
 
== Інші різновиди важких вод ==
{{main base|{{нп|Ізотопний склад води||ru|Изотопный состав воды}}}}
У природі існує два ''стабільних'' ізотопи [[гідроген]]у&nbsp;— [[протій]] (позначається <sup>1</sup>H чи H) і [[дейтерій]] (<sup>2</sup>H чи D), та три&nbsp;— [[оксиген]]у (<sup>16</sup>O, <sup>17</sup>O і <sup>18</sup>O). Це дає дев'ять ''нерадіоактивних'' сполук з формулою H<sub>2</sub>O. Сполука H<sub>2</sub><sup>16</sup>O називається ''легкою водою'', H<sub>2</sub><sup>18</sup>O&nbsp;— ''важкокисневою'', HD<sup>16</sup>O&nbsp;— ''напівважкою'' і D<sub>2</sub><sup>16</sup>O&nbsp;— ''важкою водою''.
 
Формально, якщо рахувати всі відомі ізотопи гідрогену (7) та оксигену (17), можна отримати 476 різновидів важкої води. Однак період піврозпаду радіоактивних ізотопів гідрогену, важчих від тритію, й оксигену дуже малий, тому отримати макроскопічні зразки води з такими ізотопами неможливо.
 
== Див. також ==
== Посилання в тексті ==
* [[Вода]]
* [[Тритієва вода]]
 
== Примітки ==
{{примітки|refs=
<ref name="Kushner1999">{{cite journal
17 552

редагування