Важка вода: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Jarozwj (обговорення | внесок) доповнення |
Jarozwj (обговорення | внесок) уточнення |
||
Рядок 49:
}}
'''Важка́ вода́''' (D<sub>2</sub>O) — [[вода]], [[молекула]] якої складається з двох [[атом]]ів [[Дейтерій|дейтерію]] та атома [[оксиген]]у. Вода з формулою HDO називається ''напівважкою'', а H<sub>2</sub>O — ''легкою''.
У природі існує два ''стабільних'' ізотопи [[гідроген]]у — [[протій]] (позначається <sup>1</sup>H чи H) і [[дейтерій]] (<sup>2</sup>H чи D), та три — [[оксиген]]у (<sup>16</sup>O, <sup>17</sup>O і <sup>18</sup>O). Це дає дев'ять ''нерадіоактивних'' сполук з формулою H<sub>2</sub>O. Сполука H<sub>2</sub><sup>16</sup>O називається ''легкою водою'', H<sub>2</sub><sup>18</sup>O — ''важкокисневою'', HD<sup>16</sup>O — ''напівважкою'' і D<sub>2</sub><sup>16</sup>O — ''важкою водою''.▼
З урахуванням радіоактивного [[Тритій|тритію]] (<sup>3</sup>H чи T) загальна кількість різновидів важкої води зростає до 18. T<sub>2</sub><sup>16</sup>O називають [[Тритієва вода|''надважкою водою'']].▼
Формально, якщо рахувати всі відомі ізотопи гідрогену (7) та оксигену (17), можна отримати 476 різновидів важкої води. Однак період піврозпаду радіоактивних ізотопів гідрогену, важчих від тритію, й оксигену дуже малий, тому отримати макроскопічні зразки води з такими ізотопами неможливо.▼
== Порівняння фізичних властивостей важкої та легкої води ==
Рядок 94 ⟶ 87:
== Використання ==
Важка вода використовується як [[сповільнювач нейтронів]] у [[ядерний реактор|ядерних реакторах]]. Таке використання зумовлене тим, що на відміну від легкої води, важка вода поглинає набагато менше [[нейтрон]]ів.
== Інші різновиди важких вод ==
▲У природі існує два ''стабільних'' ізотопи [[гідроген]]у — [[протій]] (позначається <sup>1</sup>H чи H) і [[дейтерій]] (<sup>2</sup>H чи D), та три — [[оксиген]]у (<sup>16</sup>O, <sup>17</sup>O і <sup>18</sup>O). Це дає дев'ять ''нерадіоактивних'' сполук з формулою H<sub>2</sub>O. Сполука H<sub>2</sub><sup>16</sup>O називається ''легкою водою'', H<sub>2</sub><sup>18</sup>O — ''важкокисневою'', HD<sup>16</sup>O — ''напівважкою'' і D<sub>2</sub><sup>16</sup>O — ''важкою водою''.
▲З урахуванням радіоактивного [[Тритій|тритію]] (<sup>3</sup>H чи T) загальна кількість різновидів важкої води зростає до 18. T<sub>2</sub><sup>16</sup>O називають [[Тритієва вода|''надважкою водою'']].
▲Формально, якщо рахувати всі відомі ізотопи гідрогену (7) та оксигену (17), можна отримати 476 різновидів важкої води. Однак період піврозпаду радіоактивних ізотопів гідрогену, важчих від тритію, й оксигену дуже малий, тому отримати макроскопічні зразки води з такими ізотопами неможливо.
== Посилання в тексті ==
| |||