Хімічна формула: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
вікіфікація |
Додана інформція про хімічні символи Мітки: перше редагування Візуальний редактор |
||
Рядок 8:
;Приклади: Наприклад, формула '''H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>''' показує, що це [[фосфатна кислота]], що до її складу входять [[водень]], [[фосфор]] і [[кисень]], що молекула її складається з трьох атомів водню, одного атома фосфору і чотирьох атомів кисню, що молекулярна маса її дорівнює 98; залежно від контексту (здебільшого в хімічному рівнянні) може також значити, що взята одна молекула чи 1 [[Моль (одиниця)|моль]] цієї речовини.
== Хімічні символи і формули ==
Кожен хімічний елемент має свій хімічний символ. Символи, як правило, складаються з початкових літер латинських назв хімічних елементів — Н (Hydrogenium), Не (Helium), Li (Lithium) і далі; Be, В, С, N, О, F... Їх використовують для позначення хімічних елементів, написання формул простих (Н<sub>2</sub>, S<sub>8</sub>, W) і складних речовин (НСl, Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, С<sub>6</sub>Н<sub>6</sub>), хімічних реакцій.
Хімічна формула — це умовний запис складу речовини за допомогою хімічних символів та індексів. Індекс — це число у формулі речовини, яке вказує на кількість атомів кожного елемента в молекулі. Наприклад, у формулі ортофосфатної кислоти Н<sub>3</sub>РO<sub>4</sub> латинські букви Н, Р і О — це символи, а цифри 3 і 4 — індекси (індекс 1 не вказують):
У формулі йона, крім нижнього, зазначають ще й верхній індекс, який показує величину заряду і його знак: сульфат-йон — SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>; іон Кальцію — Са<sup>2+</sup>; гідроксид-йон — ОН<sup>-</sup>; нітрат-йон —NO<sub>3</sub><sup>-</sup>.
=== Формульна одиниця ===
Не всі речовини побудовані з молекул — існують речовини атомної або йонної будови. Наприклад, благородні (інертні) гази є речовинами, що складаються з вільних, не об’єднаних у молекули атомів; кристал кухонної солі побудований з йонів: на йони він розпадається, потрапляючи у воду і розчиняючись у ній. Для позначення таких речовин було введено поняття формульної одиниці.
Формульна одиниця — це найменша складова частинка речовини; нею може бути атом, молекула, йон або їхня сукупність, що записується за допомогою хімічної формули. Вона відображає не будову, а елементарний склад речовини. Отже, формульна одиниця — це те, що записано за допомогою хімічної формули. Так:
• для міді (речовини атомної будови) формульною одиницею вважають атом Купруму (Сu);
• для силіцій(ІV) оксиду (SiO<sub>2</sub>), речовини атомної будови, сукупність одного атома Силіцію (Si) і двох атомів Оксигену (О);
• для ферум(ІІІ) сульфату (Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>) — сукупність двох іонів Феруму (III) (Fe<sup>3+</sup>) і трьох сульфат-іонів (SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>);
• для етанолу С<sub>2</sub>Н<sub>6</sub>O (речовини молекулярної будови) — сукупність двох атомів Карбону (С), шести атомів Гідрогену (Н) й одного атома Оксигену (О).
У формулі сполуки атомної чи йонної будови індекси вказують на співвідношення в ній йонів чи атомів.
У хімії користуються кількома видами хімічних формул: молекулярними, емпіричними, електронними, структурними і графічними.
{| class="wikitable mw-collapsible"
|Вид формули
|Що показує
|Приклад
|-
|Молекулярна:
- брутго-формула
- раціональна
|якісний і кількісний склад речовин
загальну кількість атомів кожного елемента в молекулі, групу атомів (функціональну групу), яка характерна для певного типу сполук або входить до складу молекули
|
|-
|Емпірична(Найпростіша)
|якісний склад речовини та співвідношення між кількістю атомів елементів у ній — молярне співвідношення
|
|-
|Електронна
|схематично зображує механізм утворень зв’язків у молекулах речовин (крапками позначені спільні електронні пари)
|(амоніак)
|-
|Структурна
|послідовність сполучення атомів у молекулі і може нести інформацію про структуру або просторову будову частинок (молекул, йонів)
|(йон амоніютетраедричноїформи)
|-
|Графічна
|послідовність сполучення атомів у молекулі (або у складному йоні) і валентність кожного елемента (кожна риска — одна валентність)
|(сульфатна кислота)
|}
== Структурна і молекулярна формула ==
Рядок 14 ⟶ 71:
== Джерела ==
* ''Ф. А. Деркач'' «Хімія» Л. 1968
* Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк: Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0
* ХІМІЯ - Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
== Посилання ==
* [http://easychem.org/ru/struct-for-beginners Химические формулы для «чайников»]{{ref-ru}}
* http://subject.com.ua/chemistry/zno1/3.html
[[Категорія:Хімічні формули]]
[[Категорія:Хімічна номенклатура]]
| |||