Закон Бойля — Маріотта: відмінності між версіями

'''Зако́н Бо́йля — Маріо́тта''' — один з основних газових законів. [[Роберт Бойль]] 1662 року в результаті численних експериментальних досліджень стисливості повітря, які були виконані ним за постійної температури повітря, прийшовдійшов до такого висновку:

<blockquote>'''Тиски і об'єми знаходятьсяперебувають ву зворотному відношенні''':</blockquote>

До того ж висновку, незалежно від Бойля, дійшов {{нп|Едм Маріотт|||Edme Mariotte}} 1676 року. Згодом з'ясувалося, що реальні гази не підпорядковуються законам газового стану не зовсім точно, протеоднак, газові закони були збережені як закони гіпотетичних, реально не існуючих, [[Ідеальний газ|ідеальних газів.]]

Найчастіше ув підручниках зіз фізики прийнято таке формулювання закону Бойля — Маріотта:{{sfn|Сивухин&nbsp;Д.&nbsp;В., Общий&nbsp;курс&nbsp;физики&nbsp;т.&nbsp;II|2005|с=21—22}}.

<blockquote>''' При постійній [[температура|температурі]] ій [[маса|масі]] газу добуток [[тиск|тиску]] газа на його об’єм постійний'''.</blockquote>

<math>p</math> — тиск газу; <math>V</math> — об'єм газу, а <math>C</math> — постійна в обумовлених умовах величина. У загальному випадку значення <math>C</math> обумовлюються хімічною природою, масою ій температурою газу. Закон Бойля—Маріотта, як закон фізичного стану ідеальних газів, може бути також формульовансформульовано таким чином: {{sfn|Белоконь&nbsp;Н.&nbsp;И.,Термодинамика|1954|с=48}}.

<blockquote>'''Добуток [[абсолютний тиск |абсолютного тиску]] ій об'єму постійної маси ідеального газу при незмінній температурі зберігає незмінну величину або, що те ж, добуток абсолютного тиску ій об'єму постійної маси ідеального газу залежить тільки від температури й хімічної природи газу''':</blockquote>

У цьому формулюванні, приведеномунаведеному в книзі з термодинаміки, є важливе уточнення (необхідне, зокрема, для вирішення практичних задач) — під тиском мається на увазі '''абсолютний тиск'''.