Рівняння Арреніуса: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
м оформлення |
Олег.Н (обговорення | внесок) мНемає опису редагування |
||
Рядок 1:
'''
== Основне рівняння Арреніуса ==
Згідно з простою моделлю зіткнень хімічна реакція між двома вихідними речовинами може проходити тільки в результаті зіткнення [[молекула|молекул]] цих речовин. Але не кожне зіткнення призводить до хімічної реакції. Необхідно подолати певний енергетичний бар'єр, щоб молекули почали реагувати одна з одною. Тобто молекули повинні володіти певною мінімальною енергією (енергією активації <math>~E_A</math>), щоб подолати цей бар'єр. З [[Розподіл Больцмана|розподілу Больцмана]] для кінетичної енергії відомо, що число молекул, які мають енергію <math>~E>E_A</math>, пропорційно <math>~\exp{ \left( -\frac{E_A}{RT} \right)}</math>. В результаті швидкість хімічної реакції описується рівнянням, яке було отримане шведським хіміком [[Сванте Август Арреніус|Сванте Арреніусом]] емпіричним шляхом:
: <math>~k=A \exp{ \left( -\frac{E_A}{RT} \right)}</math>,▼
: де <math>~A</math> характеризує частоту зіткнень реагуючих молекул, <math>~R</math> — [[газова стала|універсальна газова стала]].▼
▲<math>~k=A \exp{ \left( -\frac{E_A}{RT} \right)}</math>,
▲де <math>~A</math> характеризує частоту зіткнень реагуючих молекул, <math>~R</math> — [[газова стала|універсальна газова стала]].
Строго кажучи, <math>~A</math> залежить від температури, але ця залежність достатньо повільна:
Оцінки цього параметру показують, що зміна температури в діапазоні від 200 °C до 300
▲:: <math>A=a\cdot\sqrt{T}</math>
▲Оцінки цього параметру показують, що зміна температури в діапазоні від 200 °C до 300 °C приводить до зміни частоти зіткнень <math>A</math> на 10 %.
Рівняння Арреніуса стало одним з основних рівнянь [[Хімічна кінетика|хімічної кінетики]], а [[енергія активації]] — важлива характеристикою реакційної здатності речовин.
Рядок 18 ⟶ 15:
== Модифіковане рівняння Арреніуса ==
Рівняння Арренiуса, в якому передекспонентний фактор пропорційний до T<sup>n</sup>, де T [[термодинамічна температура]], n — емпірична стала:
: k= BT<sup>n</sup>exp(E<sub>a</sub>/RT), де k — константа швидкості реакції, B — незалежна від температури стала, E<sub>a</sub> — енергія активації, R — [[газова стала]].▼
▲де k — константа швидкості реакції, B — незалежна від температури стала, E<sub>a</sub> — енергія активації, R — [[газова стала]].
== Див. також ==
* [[Дифузія за законом Арреніуса]]
* [[Енергія активації]]
* [[Правило Вант-Гоффа]]
Рядок 31 ⟶ 25:
* {{Глосарій термінів з хімії}}
* [http://www.composite-agency.com/messages/3945.html Carbon Dioxide solubility in Polyethylene] — Using Arrhenius equation for calculating species solubility in polymers
{{Chem-stub}}▼
[[Категорія:Фізична хімія]]▼
[[Категорія:Хімічна кінетика]]
[[Категорія:Хімічні закони і рівняння]]
| |||