Вікіпедія

Хлорид міді(II): відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][перевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
орфографія
мНемає опису редагування
Рядок 56:
Розчин має окислювальні властивості:
: CuCl<sub>2</sub> + Cu → 2CuCl
Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат, при цьому використовується, за-звичайзазвичай, теплий розчин суміші [[кухонна сіль|кухонної солі]] з [[мідний купорос|мідним купоросом]] CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O. Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl<sup>-</sup> іонів (розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий), тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl, який у вологому вигляді на повітрі швидко забарвлюється продуктами окиснення в зелений колір. Виділити із суміші кухонної солі з мідним купоросом CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O можна обмінною кристалізацією:
: CuSO<sub>4</sub> + 2NaCl → CuCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Хлорид_міді(II)