Відмінності між версіями «Металічний зв'язок»

нема опису редагування
Отже, металічний зв'язок є багатоцентровим хімічним зв'язком з дефіцитом електронів і базується на узагальненні зовнішніх електронів атомів. Тому він характерний лише для конденсованого стану речовини. У газуватому стані атоми всіх речовин, у тому числі й металів, зв'язані між собою тільки ковалентним зв'язком.
 
Більшість металів утворює одну з наступних високосиметричних ґраток ззі щільною упаковкою атомів: кубічну об'ємно центровану, кубічну гранецентрировану і гексагональну. У кубічноїкубічній об'ємно центрованоїцентрованій ґраткиґратці атоми розташовані у вершинах куба і один атом в центрі обсягу куба. Кубічну об'ємно центровану грати мають метали: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba та інінші. У кубічноїкубічній гранецентрованоїгранецентрованій ґраткиґратці атоми розташовані у вершинах куба і в центрі кожної грані. ГратиГратки такого типу мають метали: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co та інінші. У гексагональноїгексагональній ґраткиґратці атоми розташовані у вершинах і центрі шестигранних основ призми, а три атомаатоми - у середній площині призми. Таку упаковку атомів мають метали: : Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca та інінші. Вільно рухомі електрони зумовлюють високу електро- і теплопровідність. Речовини, щодля яких володіютьвластивий металічнимметалічний зв'язкомязок, часто поєднують міцність з пластичністю, тому що при зміщенні атомів один щодо одного не відбувається розриврозриву зв'язків.
 
== Див. також ==