Спорідненість (хімія): відмінності між версіями

[неперевірена версія][неперевірена версія]
Вилучено вміст Додано вміст
Progenes (обговорення | внесок)
Видалений весь вміст сторінки
Progenes (обговорення | внесок)
Немає опису редагування
Рядок 1:
'''Хімічна спорідненість''' - термін, який застосовується для характеристики здатності певних речовин до хімічної взаємодії між собою або для характеристики ступеня стійкості до розкладання на вихідні продукти утвореного при цьому хімічного з'єднання. У різний час хімічну спорідненість намагалися оцінювати за різними параметрами реакцій. У середині 19 ст. в якості міри хімічної спорідненості почали використовувати кількість тепла, що виділяється при реакції. Однак існування спонтанних ендотерміческіх реакцій показало обмеження в застосуванні цього положення.
[[Якоб Хендрік Вант-Гофa]], виходячи з [[Другий закон термодинаміки|другого закону термодинаміки]], довів (1883), що напрямок спонтанної реакції визначається не тепловим її ефектом, а максимальної корисною працею. При цьому він вивів рівняння, яке кількісно виражає залежність зазначеної величини від концентрації речовин, що беруть участь у реакції, і залежність напрямку реакції від співвідношення між цими концентраціями.
В даний час замість максимальної роботи розглядають зміни ізобарно-ізотермічного потенціалу (гіббсова енергія) дельта G - для реакцій, що відбуваються при постійних температурі і тиску, або зміна ізохорно-ізотермічного потенціалу (гельмгольцева енергія) дельта A - для реакцій, що відбуваються при постійних температурі і об'ємі.
 
[[en:Chemical affinity]]
[[de:Affinität (Chemie)]]
[[pl:Powinowactwo chemiczne]]
 
 
[[Категорія: термодинаміка]]
[[Категорія:Хімія]]
[[Категорія:Фізика]]
 
{{Chem-stub}}