Вікіпедія

Сили Ван дер Ваальса: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[перевірена версія][перевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Немає опису редагування
Немає опису редагування
Рядок 1:
[[Файл:Argon dimer potential.png|thumb|200px|Потенціал між двома атомами [[аргон]]у. ''Ван дер Ваальсовим силам'' відповідає ділянка на віддалі понад <math>4\AA </math>]]
{{Falseredirect|Міжмолекулярна взаємодія}}
'''Си́ли Ван дер Ваа́льса'''<ref> Названі на честь [[Ян Дидерик ван дер Ваальс|Яна Дидерика Ван дер Ваальса]], оскільки відповідають за притягальну частину взаємодії, яка зумовлює зменшення тиску[[тиск]]у в [[рівняння ван дер Ваальса|рівнянні ван дер Ваальса]]</ref>&nbsp;— сили міжмолекулярної взаємодії з енергією 0,8&nbsp;— 8,16 кДж/моль, загальний термін для позначення сил взаємодії між нейтральними [[атом]]ами на далекій, у порівнянні з розмірами атомів, відстані.
 
''Сили Ван дер Ваальса'' задаються сферично симетричним [[Потенціал (фізика)|потенціалом]], обернено пропорційним відстані у шостому степені:
: <math> U = - \frac{a}{r^6} </math>,
 
де a&nbsp;— характерна для конкретних атомів стала, r&nbsp;— відстань між атомами. Знак мінус свідчить про те, що сили Ван дер Ваальса зумовлюють притягання між атомами.
 
Існують три типи ''Ван дер Ваальсових сил'', причому всі вони мають електростатичну природу:
 
* орієнтаційні сили <ref>[http://www.mathcell.ru/show_topic.php?file=orient_inter Орієнтаційні сили]на сайті www.mathcell.ru]</ref>,
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Сили_Ван_дер_Ваальса