Металічний зв'язок: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
MobyVan (обговорення | внесок) |
|||
Рядок 5:
При встановленні металічного типу зв'язку з атомів утворюється [[метал]], в якому позитивно заряджені [[іон]]и занурені в [[вільні електрони|електронний газ]]. Незважаючи на заряджений стан іонів, взаємодія між ними [[Екранування заряду|екранується]] рухливими електронами, й не поширюється на далекі відстані.
Наявність вільних електронів визначає всю сукупність
На відміну від ковалентних і іонних сполук у металах невелике число електронів одночасно зв'язує велике число атомних ядер. Успільненням валентних електронів металічний зв'язок дещо нагадує ковалентний. Проте у металів спільні електрони не належать окремим парам атомів, вони повністю делокалізовані. Цим пояснюється відсутність просторової напрямленості та
Отже, металічний зв'язок є багатоцентровим хімічним зв'язком з дефіцитом електронів і базується на узагальненні зовнішніх електронів атомів. Тому він характерний лише для конденсованого стану речовини. У газуватому стані атоми всіх речовин, у тому числі й металів, зв'язані між собою тільки ковалентним зв'язком.
| |||