Відмінності між версіями «Металічний зв'язок»

м
→‎top: removed: ­ (4) за допомогою AWB
м (→‎top: removed: ­ (4) за допомогою AWB)
При встановленні металічного типу зв'язку з атомів утворюється [[метал]], в якому позитивно заряджені [[іон]]и занурені в [[вільні електрони|електронний газ]]. Незважаючи на заряджений стан іонів, взаємодія між ними [[Екранування заряду|екранується]] рухливими електронами, й не поширюється на далекі відстані.
 
Наявність вільних електронів визначає всю сукупність власти­востейвластивостей речовин у металічному стані: високу електро- і тепло­провідністьтеплопровідність; позитивний температурний коефіцієнт електроопору, здатність добре відбивати світлові хвилі (що зумовлює їхній ха­рактернийхарактерний блиск і непрозорість), високу пластичність (ковкість), термоелектронну емісію, явище фотоефекту, магнітні властивості та ін.
 
На відміну від ковалентних і іонних сполук у металах невелике число електронів одночасно зв'язує велике число атомних ядер. Успільненням валентних електронів металічний зв'язок дещо нагадує ковалентний. Проте у металів спільні електрони не належать окремим парам атомів, вони повністю делокалізовані. Цим пояснюється відсутність просторової напрямленості та наси­чуваностінасичуваності металічного зв'язку. Делокалізація валентних електронів є наслідком багатоцентрового характеру металічного зв'язку й причиною високої електро- та теплопровідності металів.
 
Отже, металічний зв'язок є багатоцентровим хімічним зв'язком з дефіцитом електронів і базується на узагальненні зовнішніх електронів атомів. Тому він характерний лише для конденсованого стану речовини. У газуватому стані атоми всіх речовин, у тому числі й металів, зв'язані між собою тільки ковалентним зв'язком.
29 261

редагування