Вікіпедія

Ізотопи: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][перевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
м Відкинуто редагування 178.95.83.241 (обговорення) до зробленого Mediafond
Рядок 5:
Ізотопи позначають тими самими символами, що і [[хімічний елемент]], додаючи зверху з лівого боку символу [[масове число]], наприклад, ізотопи [[Хлор]]у позначають: '''<sup>35</sup>Cl''' і '''<sup>37</sup>Cl''', чи масове число слідує за назвою чи символом елементу, наприклад: Уран-233 чи Pu-239.
 
Ізотопи даного хімічного елемента мають однаковий заряд [[атомне ядро|атомного ядра]], тобто одтридцятьодин порядковихпорядковий номерівномер, і займають те ж саме місце в [[періодична система|періодичній системі]], мають однакову кількість [[протон]]ів в ядрі атома, але відрізняються один від одного кількістю [[нейтрон]]ів. Так, в атомному ядрі ізотопу хлору <sup>35</sup>Cl міститься 17 протонів, оскільки порядковий номер хлору 17, і 18 нейтронів (35-17=18), а в ядрі ізотопу хлору <sup>37</sup>Cl&nbsp;— 17 протонів і 20 нейтронів (37-17 = 20).
 
Деякі хімічні елементи мають невелику кількість стабільних ізотопів. Так, для [[Оксиген]]у відомо три стабільні ізотопи: <sup>16</sup>O (ядро складається з 8 протонів і 8 нейтронів), <sup>17</sup>O (ядро складається з 8 протонів і 9 нейтронів) і <sup>18</sup>О (ядро складається з 8 протонів і 10 нейтронів). Для [[Гідроген]]у відомо теж три ізотопи: <sup>1</sup>H (ядро складається лише з одного протона), <sup>2</sup>H (ядро складається з одного протона і одного нейтрона), <sup>3</sup>H (ядро складається з одного протона і двох нейтронів). Деякі ж хімічні елементи складаються з досить великої кількості ізотопів. Наприклад, [[Ксенон]] має 9 ізотопів, [[Станум]]&nbsp;— 10 і&nbsp;т.&nbsp;д.
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Ізотопи