Порядок реакції: відмінності між версіями
[неперевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Олег.Н (обговорення | внесок) Немає опису редагування |
|||
Рядок 1:
'''
Наприклад, для виразу швидкості реакції
: ''v'' = k · [A]<sup>a</sup>[B]<sup>b</sup> (k — константа швидкості реакції)
порядком реакції буде сума ''a + b''. Окремі степені є порядками по відповідних реагентах. Наприклад, показник ''b'' є '''порядком реакції''' по реагенту B.
Для простої, [[гомогенна реакція|гомогенної]] реакції порядок співпадає із загальної кількістю часток, що беруть у ній участь. А для складних, багатостадійних реакцій значення порядку на основі стехіометричного рівняння розрахувати неможливо, оскільки його значення залежить від кількості стадій, [[механізм реакції|механізму]] і [[молекулярність реакції|молекулярності]] реакцій, типів перетворень реагентів та інших факторів. В таких випадках значення порядку встановлюється експериментально: у [[логарифм]]ічному вигляді розраховують порядки по кожному реагенту і знаходять їхню суму. Наприклад, для знаходження порядку по реагенту A рівняння швидкості реакції представляють у вигляді:
== Джерела ==▼
: lg ''v'' = lg k + a·lg [A] + b·lg [B]
* Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0▼
Змінюючи швидкість реакції варіюванням концентрації A за сталого значення концентрації B, будують лінійний графік у координатах lg k — lg [A], де [[тангенс]] нахилу лінії відповідатиме порядку по A.
Порядок реакції може набувати цілих, дробових і від'ємних значень, або ж дорівнювати нулю. Реакції, порядок яких дорівнює 1, 2 і далі, називають відповідно реакціями ''першого, другого'' і вище порядку.
== Див. також ==
* [[Механізм реакції]]
* [[Молекулярність реакції]]
* [[Швидкість хімічної реакції]]
▲== Джерела ==
▲* Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0.
* {{книга|автор=Глинка Н. Л. |частина= |посилання частина= |заголовок=Общая химия |посилання= |відповідальний=Под ред. А. И. Ермаковой |видання=Издание 30-е |місце={{comment|М.|Москва}} |видавництво=Интеграл-Пресс |рік=2003 |том= |сторінки=185 |сторінок= |isbn=5-89602-017-1 }} {{ref-ru}}
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Краткая химическая энциклопедия |відповідальний=Отв. ред. И. Л. Кнунянц |видання= |місце={{comment|М.|Москва}} |видавництво=Советская энциклопедия |рік=1965 |том=4. А—Е |сторінок=1182 }} {{ref-ru}}
[[Категорія:Хімічна кінетика]]
|